จำนวนของอโวกาโดรจะเท่ากับ 6.022 x 10^23 โดยประมาณ ปริมาณนี้เป็นพื้นฐานสำหรับหน่วยวัดอื่นที่ใช้กันทั่วไปในวิชาเคมีที่เรียกว่าโมล หนึ่งโมลเป็นปริมาณเท่ากับจำนวนอโวกาโดร ดังนั้น เมื่อนักวิทยาศาสตร์ใช้ Avogadro's Number พวกเขามักจะวัดปริมาณโมลาร์ หนึ่งในปริมาณโมลาร์เหล่านี้คือมวลโมลาร์ ซึ่งเท่ากับจำนวนกรัมต่อโมลของสารนั้น มวลโมลาร์ของธาตุนั้นสะดวกเท่ากับเลขมวลอะตอมของมัน ซึ่งคุณสามารถหาได้ในตารางธาตุ หากคุณทราบเลขมวลอะตอมของธาตุและมวลของตัวอย่าง คุณสามารถหามวลของธาตุใดๆ ในตัวอย่างได้โดยใช้โมล
หามวลรวมของสารโดยการวัดจากสมดุลมวล อย่าลืมลบมวลของภาชนะวัดของคุณเมื่อคุณทำเช่นนี้
ตัวอย่างเช่น หากตัวอย่างน้ำมีน้ำหนัก 13 กรัมในบีกเกอร์และบีกเกอร์มีมวล 3 กรัม น้ำจะมีมวล 10 กรัม
กำหนดสูตรเคมีของสาร. ตัวอย่างเช่น น้ำมีสูตรของ H2O
หาเลขมวลอะตอมของแต่ละธาตุในสารประกอบ ข้อมูลนี้อยู่ในตารางธาตุ ซึ่งมักจะเป็นเลขทศนิยมที่อยู่เหนือหรือใต้สัญลักษณ์ทางเคมี เลขมวลอะตอมก็เท่ากับมวลเป็นกรัมของหนึ่งโมลของธาตุนั้นด้วย นี้เรียกว่ามวลโมลาร์ของมัน ตัวอย่างเช่น เลขมวลอะตอมของไฮโดรเจนคือ 1.0079 และของออกซิเจนคือ 15.999 ตัวเลขเหล่านี้มีค่าเท่ากับมวลโมลาร์ของธาตุแต่ละธาตุด้วย
บวกมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุในสารประกอบเพื่อหามวลโมลาร์ทั้งหมดของสาร ตัวอย่างเช่น 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148 น้ำแต่ละโมลมีมวล 18.0148 กรัม
หารมวลของสารประกอบด้วยมวลโมลาร์เพื่อกำหนดจำนวนโมลในตัวอย่างของคุณ ตัวอย่างเช่น น้ำ 10 กรัม หารด้วย 18.0148 กรัมต่อโมล เท่ากับ 0.5551 โมลของน้ำ
ตรวจสอบสูตรทางเคมีของคุณเพื่อกำหนดอัตราส่วนระหว่างโมลของสารประกอบและโมลของแต่ละองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น น้ำมีไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอมในแต่ละโมเลกุล ดังนั้นในแต่ละโมลของน้ำจึงมีไฮโดรเจนสองโมลและออกซิเจนหนึ่งโมล
คูณจำนวนโมลของสารประกอบของคุณด้วยอัตราส่วนของสารประกอบต่อองค์ประกอบแต่ละตัว ในการหาจำนวนโมลของไฮโดรเจน เช่น ให้นำน้ำ 0.5551 โมลคูณด้วยไฮโดรเจน 2 โมลต่อน้ำหนึ่งโมล 0.551 * 2 = 1.102 ดังนั้นจึงมีไฮโดรเจน 1.102 โมลอยู่ในตัวอย่างของคุณ ด้วยวิธีการเดียวกันนี้ คุณสามารถระบุได้ว่ายังมีออกซิเจนอยู่ 0.5551 โมลด้วย
คูณจำนวนโมลของแต่ละธาตุด้วยมวลโมลาร์ของธาตุนั้น ซึ่งจะให้มวลรวมของแต่ละองค์ประกอบในตัวอย่างของคุณ ตัวอย่างเช่น 1.102 * 1.0079 = 1.111 กรัมไฮโดรเจน ในทำนองเดียวกัน 0.5551 * 15.999 = 8.881 กรัมของออกซิเจน
สิ่งที่คุณต้องการ
- มวลความสมดุล
- ตารางธาตุของธาตุ