ความแตกต่างระหว่างการละลายและโมลาริตี

นำน้ำตาลแล้วหยดลงในกาแฟหรือชา ผัดขึ้นและน้ำตาลจะหายไป การหายตัวไปนี้เกี่ยวข้องกับความสามารถในการละลายของน้ำตาล นั่นคือ ความสามารถในการละลาย ความเร็วที่น้ำตาลละลาย และปริมาณที่จะละลายในปริมาณของเหลวที่กำหนด การวัดปริมาณน้ำตาลในของเหลวหรือความเข้มข้นที่กำหนดเรียกว่าโมลาริตี

ความสามารถในการละลายเกี่ยวข้องกับการสร้างสารละลาย สารสองชนิดที่กลายเป็นหนึ่งเดียว สารที่กำลังละลาย โดยปกติสารที่มีขนาดเล็กกว่า เรียกว่า ตัวถูกละลาย น้ำตาลเมื่อใส่ในกาแฟเป็นตัวละลาย สารขนาดใหญ่เป็นตัวทำละลายเช่นกาแฟ น้ำเป็นตัวทำละลายบ่อยๆ ความสามารถในการละลายสัมพันธ์กับจุดแข็งสัมพัทธ์ของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย ยิ่งตัวถูกละลายแตกตัวง่ายเท่าใด ความสามารถในการละลายก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

น้ำตาลหรือ C12H22O11 เป็นของแข็งที่จับตัวกันโดยพันธะระหว่างโมเลกุล พันธะเหล่านั้นเป็นตัวแทนของกองกำลังระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ เมื่อน้ำตาลเป็นตัวละลายผสมกับน้ำตัวทำละลาย พันธะระหว่างโมเลกุลจะแตกตัวและน้ำตาลจะละลาย นี่เป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันระหว่างโมเลกุลของตัวถูกละลายและตัวทำละลายและพลังงานที่สร้างขึ้น กระบวนการนี้ดำเนินต่อไปจนถึงจุดที่น้ำตาล 1,800 กรัมละลายในน้ำหนึ่งลิตร ในการวัดความเข้มข้นให้ใช้โมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย คำตอบคือโมลาริตี

โมลาริตีที่ระบุเป็น M หรือโมลต่อลิตร วัดโดยจำนวนโมลของตัวถูกละลายหารด้วยลิตรของสารละลาย โดยปกติมวลของตัวถูกละลายจะแสดงเป็นกรัมและต้องแปลงเป็นโมล ที่ต้องใช้อัตราการแปลงหรือจำนวนกรัมต่อโมลซึ่งแตกต่างกันไปในแต่ละตัวถูกละลาย หนึ่งโมลเท่ากับน้ำหนักอะตอมของตัวถูกละลาย ตัวอย่างง่ายๆคือคาร์บอนไดออกไซด์หรือ CO2 เพิ่มน้ำหนักอะตอมของคาร์บอนบวกสองเท่าของน้ำหนักอะตอมของออกซิเจน และรวมเป็นจำนวนกรัมของคาร์บอนไดออกไซด์ในหนึ่งโมล

Bodner Research Web แสดงรายการกฎการละลายสามข้อสำหรับเกลือ ซึ่งทำนายว่าเกลือชนิดใดชนิดหนึ่งจะละลายในน้ำหรือไม่ พวกเขาเกี่ยวข้องกับการใช้โมลาริตีในการวัดความเข้มข้น เกลือที่มีความเข้มข้นต่ำสุด 0.1 M ละลายในน้ำที่อุณหภูมิห้อง ไม่มีการละลายในน้ำที่อุณหภูมิห้องสำหรับเกลือที่น้อยกว่า 0.001 โมลาร์ สารละลายระหว่างสุดขั้วทั้งสองแสดงความสามารถในการละลายได้เล็กน้อย