ธาตุโซเดียมอยู่ในกลุ่มโลหะอัลคาไลของตารางธาตุ ประกอบด้วยเปลือกโลกประมาณ 2.8 เปอร์เซ็นต์ ในลักษณะที่ปรากฏ โซเดียมเป็นโลหะสีขาวเงินอ่อน สูตรอะตอมของมันคือ Na การสร้างแบบจำลอง 3 มิติของโซเดียมอะตอมให้ประสบการณ์เชิงโต้ตอบที่ทั้งลึกซึ้งและให้ข้อมูล
แบบจำลองสามมิติเป็นภาพจำลองของโครงสร้างอะตอมขององค์ประกอบที่อาจดูเหมือน พวกมันขึ้นอยู่กับแบบจำลองอะตอมของบอร์ นักฟิสิกส์ชาวเดนมาร์ก Niels Bohr (1885-1962) เป็นคนแรกที่สร้างแนวคิดภาพประกอบแบบจำลองดาวเคราะห์ของอะตอม แบบจำลองบอร์แบ่งอะตอมออกเป็นเมฆอิเล็กตรอนและนิวเคลียส นิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน เมฆอิเล็กตรอนเป็นที่ที่อิเล็กตรอนสามารถพบได้ อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสของอะตอมในวงโคจรที่มั่นคงหรือเปลือกหอย ในขณะที่แบบจำลอง Bohr ได้รับการดัดแปลงหลายครั้งในช่วงหลายปีที่ผ่านมา หลักการพื้นฐานของแบบจำลองนั้นยังคงพึ่งพาเมื่อสอนพื้นฐานของโครงสร้างอะตอม ด้วยเหตุนี้ แบบจำลอง Bohr จึงถูกใช้เพื่อแสดงวิธีการประดิษฐ์แบบจำลอง 3 มิติของอะตอมโซเดียม
รวบรวมวัสดุที่จำเป็น ซึ่งรวมถึงงานศิลปะและงานฝีมือสำลีก้อนที่มีเฉดสีต่างกันเพื่อเป็นตัวแทนของอิเล็กตรอน โปรตอนและนิวตรอน โปรตอนและนิวตรอนมีขนาดเท่ากัน ในขณะที่อิเล็กตรอนมีขนาดเล็กกว่าทั้งโปรตอนและนิวตรอน ดังนั้น เลือกสำลีก้อนขนาดที่เหมาะสมเพื่อจำลองความแตกต่างของขนาดเหล่านั้น สำหรับ "เปลือก" ของเมฆอิเล็กตรอนนั้นสามารถตัดโดยใช้กรรไกรจากกระดาษแข็งหรือโปสเตอร์หนา ในทำนองเดียวกัน ตรวจสอบให้แน่ใจว่ามีเชือกอยู่ในมือ ใช้เชือกผูกเปลือกอิเล็กตรอนในวงกลมที่มีศูนย์กลางร่วมกันเพื่อจำลองวงโคจรรอบนิวเคลียส กาวติดสำลีสำหรับงานฝีมือเข้ากับบริเวณที่เกี่ยวข้อง
หาโซเดียมในตารางธาตุเพื่อหาเลขอะตอม เลขอะตอมของธาตุจะบ่งบอกถึงจำนวนโปรตอนและจำนวนอิเล็กตรอนที่มี จำไว้ว่าอะตอมที่เป็นกลางและเสถียรมีจำนวนอิเล็กตรอนต่อโปรตอนเท่ากัน ดังนั้นเลขอะตอมของโซเดียม 11 แสดงว่ามีจำนวนโปรตอน 11 ตัวและอิเล็กตรอน 11 ตัวเท่ากัน
หาจำนวนนิวตรอนที่โซเดียมมี โดยดูจากน้ำหนักอะตอมของธาตุในตารางธาตุก่อน โซเดียมมีน้ำหนักอะตอมประมาณ 23 นั่นหมายถึงนิวเคลียสของมันมี 12 นิวตรอน เนื่องจาก 23 ลบ 11 โปรตอน เท่ากับ 12 นิวตรอน เมื่อคุณได้กำหนดจำนวนโปรตอนและนิวตรอนแล้ว ให้เลือกสร้างนิวเคลียสของโปรตอนสีเหลือง 11 ตัวและนิวตรอนสีเขียว 12 ตัว ดังที่แสดงในภาพ
สร้างเปลือกอิเล็กตรอนที่ล้อมรอบนิวเคลียสของอะตอมโซเดียม ในวิชาเคมีและฟิสิกส์อะตอม เปลือกอิเล็กตรอนสอดคล้องกับระดับพลังงานหลักที่อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสของอะตอม ยิ่งกว่านั้น เปลือกเหล่านี้แต่ละอันยังถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนจำนวนคงที่ กฎทั่วไปคือเปลือกที่ n สามารถเก็บอิเล็กตรอนได้มากถึง 2 (n-squared) ดังนั้นเปลือกแรกซึ่งเป็นเปลือกชั้นในสุดจะมีอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัว ถัดไป เปลือกที่สองมีอิเล็กตรอนสูงสุดแปดตัว ตามด้วยเปลือกที่สามซึ่งมีอิเล็กตรอนสูงสุด 18 อิเล็กตรอน เนื่องจากโซเดียมมีอิเล็กตรอน 11 ตัว เปลือกแรกของมันจึงถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนสองตัวอย่างเต็มที่ ตามมาด้วยเปลือกที่สองของมันถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนแปดตัวจนหมด จึงทำให้เปลือกที่สามของมันมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว ดังที่เห็นในภาพประกอบที่ให้ไว้