ธาตุส่วนใหญ่มีอยู่ในธรรมชาติมากกว่าหนึ่งไอโซโทป ความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติส่งผลต่อมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ ค่ามวลอะตอมที่พบในตารางธาตุคือน้ำหนักอะตอมเฉลี่ยโดยพิจารณาจากไอโซโทปต่างๆ การคำนวณน้ำหนักอะตอมเฉลี่ยเป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักตามความอุดมสมบูรณ์ สำหรับธาตุที่มีไอโซโทปเพียงตัวเดียว มวลอะตอมจะใกล้เคียงกับค่าที่คุณคาดหวัง โดยพิจารณาจากจำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส
ค้นหาไอโซโทปที่เป็นไปได้สำหรับองค์ประกอบที่น่าสนใจ องค์ประกอบทั้งหมดมีหนึ่งไอโซโทปและบางส่วนมีไอโซโทปสองไอโซโทปขึ้นไป ในการคำนวณมวลอะตอมเฉลี่ย คุณต้องรู้ว่ามีไอโซโทปอยู่กี่ไอโซโทป ความสมบูรณ์ และมวลอะตอมของพวกมัน
คำนวณมวลอะตอมโดยใช้ค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนัก ในการจัดทำตารางค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนัก ให้คูณไอโซโทปแต่ละตัวด้วยเปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์ รวมผลลัพธ์ของไอโซโทปทั้งหมด ตัวอย่างเช่น ค้นหามวลอะตอมเฉลี่ยของแมกนีเซียม ไอโซโทปของแมกนีเซียมทั้งสามคือ Mg (24), Mg (25) และ Mg (26) เปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์และมวลของไอโซโทปเหล่านี้คือ Mg (24) คือ 78.9 เปอร์เซ็นต์ที่ 23.985 Mg (25) คือ 10.0 เปอร์เซ็นต์ที่ 24.986 และ Mg (26) คือ 11.1 เปอร์เซ็นต์ที่ 25.983 ค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักคำนวณโดย (ร้อยละ 1 * น้ำหนักอะตอม) + (ร้อยละ 2 * น้ำหนักอะตอม) + (ร้อยละ 3 * น้ำหนักอะตอม) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. ค่าที่เผยแพร่คือ 24.305 ข้อผิดพลาดในการปัดเศษสามารถอธิบายความแตกต่างเล็กน้อย