การใช้ยาลดกรดสำหรับกรดไหลย้อน อิจฉาริษยา หรืออาหารไม่ย่อย ช่วยบรรเทาอาการแสบร้อนและปวดได้ ยาลดกรดที่มีเบส เช่น แคลเซียมคาร์บอเนตหรือแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ บรรเทาอาการปวดโดยทำให้กรดในกระเพาะเป็นกลาง ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสเรียกว่าการวางตัวเป็นกลาง
ความหมายและตัวอย่างกรดและเบส
อัน กรด เป็นสารเคมีชนิดหนึ่งที่ให้ไฮโดรเจนไอออน H+, ในสารละลายที่เป็นน้ำ; มันสูญเสียโปรตอน อา ฐาน สร้างไฮดรอกไซด์ไอออน OH- ในสารละลายที่เป็นน้ำ มันได้รับโปรตอน
อัน ปฏิกิริยากรด-เบส จะผลิตน้ำและเกลือ ในปฏิกิริยาข้างต้น จะเกิดเกลือโซเดียมคลอไรด์ โปรดทราบว่าผลิตภัณฑ์เกลือของปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางมีความหมายกว้างกว่าเกลือแกง โซเดียมคลอไรด์ หมายถึงสารประกอบที่มีสองส่วนที่เกาะติดกันผ่านพันธะไอออนิก
นอกจากยาลดกรดแล้ว ตัวอย่างอื่นๆ ของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางยังใช้ในการปฐมพยาบาลอีกด้วย ทั้งกรดและเบสสามารถทำให้เกิดแผลไหม้ได้ และหากสารละลายสัมผัสกับผิวหนัง อาจใช้วิธีตรงกันข้ามเพื่อทำให้ผลเป็นกลาง ตัวอย่างเช่น เบกกิ้งโซดาพื้นฐาน (NaHCO3) สามารถใช้กับกรดไหม้หรือน้ำส้มสายชูกรด (CH3COOH) สามารถบำบัดน้ำด่าง
สมการปฏิกิริยากรด-เบส
สมการทั่วไป สำหรับปฏิกิริยากรด-เบสคือ
กรด + เบส = เกลือ + น้ำ
สมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยากรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์คือ:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + โฮ2อู๋(l)
สมการไอออนิกของปฏิกิริยาข้างต้นคือ:
โฮ+(aq) + Cl-(aq) + นา+(aq) + โอ้-(aq) → นา+(aq) + Cl-(aq) + โฮ2อู๋(l)
สังเกตว่าคลอรีนและโซเดียมไอออนจะพบทั้งสองข้างของสมการและ สมการไอออนิกสุทธิ คือ:
โฮ+(aq) + โอ้-(aq) → โฮ2อู๋(l)
ปฏิกิริยาทั้งหมดระหว่างเบสแก่กับกรดแก่จะทำให้สมการนี้เป็นกลาง โปรดทราบว่าปฏิกิริยานี้สอดคล้องกับคำจำกัดความของกรดและเบส การปรากฏตัวของ H+ และ OH- อยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดจะสูญเสีย H+ ไอออน และถูกถ่ายโอนไปยังฐาน
ปฏิกิริยาของกรดและเบสที่มีขนาดเท่ากันจะส่งผลให้ pH เท่ากับ 7 ซึ่งเป็นสารละลายที่เป็นกลาง หากกรดแก่ เช่น กรดไฮโดรคลอริก และเบสแก่ เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ ทำปฏิกิริยา จะทำให้เกิดสารละลายที่เป็นกลาง
ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางและเทียบเท่า
ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ปริมาณกรดและเบสที่เท่ากันจะรวมกันเป็นเกลือและน้ำในปริมาณที่เท่ากัน อัน เทียบเท่า คือ ความจุปฏิกิริยาของสารเคมีชนิดหนึ่ง
ใน กรด, หน่วยเทียบเท่าคือ จำนวนไฮโดรเจนไอออน (ฮ+) จัดให้มีปฏิกิริยา ในกรดไฮโดรคลอริก HCl มีค่าเท่ากับ 1 และในกรดซัลฟิวริก H2ดังนั้น4มันคือ 2
ใน ฐานเทียบเท่าคือ จำนวนไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) จัดให้มีปฏิกิริยา ในโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH มีค่าเท่ากับ 1 และในแบเรียมไฮดรอกไซด์ Ba (OH)2 มันเป็นสอง
กรดที่เทียบเท่าหนึ่งตัวทำปฏิกิริยากับเบสที่เทียบเท่าหนึ่งตัว HCl ของกรดและ NaOH ที่เป็นเบส ทั้งสองมีค่าเท่ากัน มีปฏิกิริยาเหมือนกัน ถ้าฮ2ดังนั้น4ด้วยสองค่าที่เทียบเท่ากัน ทำปฏิกิริยากับ NaOH โดยมีค่าเท่ากันหนึ่งค่า จะใช้ปริมาณ NaOH สองเท่าเพื่อทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก
ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง: การไทเทรต
ในห้องปฏิบัติการเคมี ปฏิกิริยากรด-เบสมักเสร็จสิ้นผ่านกระบวนการที่เรียกว่าการไทเทรต สารละลายของความเข้มข้นที่ทราบจะถูกเติมเข้าไปในความเข้มข้นที่ไม่รู้จักอย่างใดอย่างหนึ่งอย่างระมัดระวัง
ตัวบ่งชี้เช่นฟีนอฟทาลีนถูกเพิ่มเข้าไปในความเข้มข้นที่ไม่รู้จัก เมื่อสารละลายเปลี่ยนสี (เช่น ไม่มีสีเป็นสีชมพู) ถึงจุดไทเทรตหรือจุดการทำให้เป็นกลางแล้ว และอาจคำนวณความเข้มข้นที่ไม่ทราบได้