วิธีการตั้งชื่อกรด

กรดเป็นสารประกอบที่ให้ไฮโดรเจนไอออนเมื่อละลายในน้ำ เมื่อทำเช่นนี้ มันยังปล่อยไอออนที่ไฮโดรเจนถูกจับก่อนผสมลงในสารละลาย ไฮโดรเจนไอออนมีประจุบวกและเรียกว่าไอออนบวกในขณะที่ไอออนที่ติดอยู่นั้นมีประจุลบและเรียกว่าประจุลบ ประจุลบเป็นตัวพิจารณาหลักในการตั้งชื่อกรด กฎมีความเรียบง่าย แต่จะแตกต่างกันขึ้นอยู่กับว่ากรดเป็นเลขฐานสองหรือไม่ ซึ่งหมายความว่ามาจากสารประกอบ ที่มีไฮโดรเจนและธาตุอื่นอีกชนิดหนึ่ง หรือ oxo ซึ่งหมายความว่าไฮโดรเจนติดอยู่กับไอออน polyatomic ที่ประกอบด้วย ออกซิเจน

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

กรดไบนารีเริ่มต้นด้วย "hydro-" และลงท้ายด้วย "-ic" กรดออกโซไม่ใช้คำนำหน้า "ไฮโดร-" ถ้าชื่อของประจุลบลงท้ายด้วย "-ate" ชื่อของกรดจะลงท้ายด้วย "-ic" และหากชื่อของประจุลบลงท้ายด้วย "-ite" ชื่อของกรดจะลงท้ายด้วย "-ous" "

กรดไบนารีประกอบด้วยไฮโดรเจนและธาตุอื่นเท่านั้น ในการแยกแยะสิ่งนี้จากกรดออกโซ ชื่อจะขึ้นต้นด้วย "ไฮโดร-" เสมอ โดยอ้างอิงถึงอะตอมไฮโดรเจน เทอมที่สองในชื่อคือประจุลบ และง่ายต่อการตั้งชื่อ คุณเพียงแค่เปลี่ยนตัวอักษรสองสามตัวสุดท้ายในชื่อองค์ประกอบเป็น "-ic" สุดท้ายเพิ่มคำว่า "กรด" และคุณทำเสร็จแล้ว

ตัวอย่างเช่น สารประกอบ HCl ประกอบด้วยไฮโดรเจนและคลอรีน และในสารละลายจะทำให้เกิดกรดแก่ หากต้องการตั้งชื่อกรดนี้ ให้เริ่มด้วย "ไฮโดร-" แล้วเปลี่ยนชื่อไอออนจากคลอรีนเป็นคลอรีน ตรึงคำว่า "กรด" และคุณมีกรดไฮโดรคลอริก ต่อไปนี้เป็นตัวอย่างอีกสองตัวอย่าง:

• HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์) -> กรดไฮโดรโบรมิก
  
• HI (ไฮโดรเจนไอโอดีน) -> กรดไฮโดรไอโอดิก
  

ไฮโดรเจนมักสร้างสารประกอบที่มีไอออนพอลิอะตอมิกที่มีออกซิเจน เมื่อสารประกอบดังกล่าวละลายในน้ำเพื่อสร้างกรด โพลิอะโทมิกไอออนจะเป็นประจุลบ สิ่งแรกที่ต้องจำก็คือ เนื่องจากสิ่งเหล่านี้ไม่ใช่กรดไบนารี คุณจึงไม่ใช้คำนำหน้า "ไฮโดร" ในการตั้งชื่อ ชื่อของกรดมาจากธรรมชาติของประจุลบเท่านั้น

• หากชื่อของไอออนลงท้ายด้วย "-ate" ให้เปลี่ยนเป็น "-ic" เมื่อตั้งชื่อกรด ตัวอย่างเช่น เมื่อคุณละลายไดไฮโดรเจนซัลเฟต (H₂ดังนั้น₄) ในน้ำจะกลายเป็นกรดซัลฟิวริก

• ถ้าไอออนมีอะตอมออกซิเจนมากกว่าไอออน "-ate" ให้เติมคำนำหน้า "per-" ตัวอย่างเช่น HCLO₃ คือ ไฮโดรเจนคลอเรต ทำให้เกิดกรดคลอริกในน้ำ HCLO₄ในทางกลับกันคือกรดเปอร์คลอริก

• ถ้าไอออนมีอะตอมออกซิเจนน้อยกว่าไอออน "-ate" ชื่อของไอออนจะลงท้ายด้วย "-ite" เปลี่ยนเป็น "-ous" เมื่อตั้งชื่อกรดที่ก่อตัว ไนเตรตไอออน เช่น NO₃^-, ดังนั้น HNO₂ คือ ไฮโดรเจนไนไตรท์ และกลายเป็นกรดไนตรัสในสารละลาย

• หากไอออนมีอะตอมออกซิเจนน้อยกว่าไอออน "-ate" สองอะตอม ให้ตรึงคำนำหน้า "hypo-" และใช้ส่วนท้าย "-ous" ตัวอย่างเช่น โบรเมตไอออนคือBrO₃^-, ดังนั้น HBrO จึงเป็นกรดไฮโปโบรมัส