สารตั้งต้นที่มากเกินไปหรือที่เรียกว่ารีเอเจนต์ส่วนเกินคือปริมาณสารเคมีที่เหลืออยู่หลังจากปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์ มันถูกควบคุมโดยสารตั้งต้นอื่น ๆ ซึ่งถูกใช้อย่างสมบูรณ์และไม่สามารถทำปฏิกิริยาได้ เมื่อคุณทราบสารตั้งต้นมากเกินไป คุณสามารถคำนวณปริมาณสุดท้ายของทั้งผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นได้
ปรับสมดุลปฏิกิริยาเคมีเพื่อให้คุณประเมินได้อย่างแม่นยำว่าสารตั้งต้นแต่ละชนิดจำเป็นมากเพียงใด ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยา Mg (OH)2 + HCl -> MgCl2 + H2O วัสดุเริ่มต้นและการตกแต่งไม่สมดุลเพราะมีแมกนีเซียมหนึ่งอะตอมในแต่ละด้าน แต่ อะตอมของไฮโดรเจนสามอะตอมทางด้านซ้ายถึงสองอะตอมทางด้านขวา หนึ่งอะตอมคลอรีนทางซ้ายถึงสองอะตอมทางด้านขวา และอะตอมออกซิเจนสองอะตอมทางซ้ายถึงหนึ่งอะตอมทางด้านขวา ขวา. ในตัวอย่างนี้ คุณเติม "2" ข้างหน้ากรดไฮโดรคลอริกและ "2" หน้าน้ำเพื่อทำให้สมการสมดุล ปฏิกิริยาตอนนี้คือ Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O
แปลงปริมาณสารตั้งต้นเป็นโมล ใช้ตารางธาตุเพื่อหาหน่วยมวลอะตอมของแต่ละธาตุ ตัวอย่างเช่น คุณมีสารละลายแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 65 กรัมและกรดไฮโดรคลอริก 57 กรัม แมกนีเซียมมีหน่วยมวลอะตอม 24.305 หน่วย ออกซิเจนมีหน่วยมวลอะตอม 16 หน่วย และไฮโดรเจนมีหน่วยมวลอะตอม 1 หน่วย คุณมีอะตอมแมกนีเซียม 1 อะตอม ออกซิเจน 2 อะตอม และไฮโดรเจน 2 อะตอม ดังนั้นให้คำนวณ 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 หน่วยมวลอะตอม นี่คือน้ำหนักของโมเลกุลของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์
ใช้สูตร โมล = กรัม ÷ น้ำหนักโมเลกุล ในตัวอย่างนี้ คำนวณ 65 ÷ 58.305 = 1.11 การหาโมลของกรดไฮโดรคลอริก ให้คำนวณ 57 ÷ 36.45 (เพราะไฮโดรเจนมีหน่วยมวลอะตอม 1 หน่วย และคลอรีนมีหน่วยมวลอะตอม 35.45) = 1.56 คุณมีแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 1.11 โมลและกรดไฮโดรคลอริก 1.56 โมล
ใช้ค่าโมลกับสมการสมดุล Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O คุณต้องการกรดไฮโดรคลอริกสองโมลเพื่อทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์หนึ่งโมลอย่างสมบูรณ์ ดังนั้นให้คำนวณ 1.56 ÷ 2 = 0.78 คำตอบคือน้อยกว่า 1.11 (จำนวนโมลของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์) ดังนั้นแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์จึงมีมากเกินไป และกรดไฮโดรคลอริกเป็นสารตั้งต้นที่จำกัด
หารจำนวนโมลของกรดไฮโดรคลอริกที่ทำปฏิกิริยากับจำนวนโมลของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ที่ทำปฏิกิริยา คำนวณ 0.78 ÷ 1.11 = 0.704 ซึ่งหมายความว่าใช้แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 70.4 เปอร์เซ็นต์ คูณปริมาณแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์เดิม (65) ด้วย 70.4 เปอร์เซ็นต์เพื่อหาปริมาณแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้ คำนวณ 65 x 0.704 = 45.78 ลบจำนวนนี้ออกจากจำนวนเงินเดิม ออกกำลัง 65 - 45.78 = 19.21 ซึ่งหมายความว่าแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 19.21 กรัมมีปริมาณเกินกว่าที่จำเป็นในการทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกอย่างสมบูรณ์