วิธีการคำนวณเปอร์เซ็นต์โมล

กำหนดมวลของสารเคมีทุกชนิดในส่วนผสม หากเตรียมส่วนผสมไว้แล้ว ควรให้ข้อมูลนี้ หากคุณเตรียมส่วนผสมเอง ให้บันทึกมวลเป็นกรัมของสารแต่ละชนิด ตัวอย่างเช่น พิจารณาสารละลายที่เตรียมโดยการผสมโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 10 กรัมกับน้ำ 100 มิลลิลิตรหรือ 100 กรัม (H2O) หากเตรียมส่วนผสมโดยใช้หน่วยวัดที่ไม่ใช่เมตริก เช่น ออนซ์ ให้แปลงเป็นหน่วยกรัมโดยใช้เครื่องคำนวณออนไลน์

คำนวณน้ำหนักของสูตรหรือน้ำหนักโมเลกุลของส่วนประกอบทั้งหมดของส่วนผสมโดยการคูณจำนวนอะตอมของแต่ละประเภทในสูตรด้วยน้ำหนักอะตอมที่สอดคล้องกัน ตรวจสอบตารางธาตุสำหรับน้ำหนักอะตอม ตัวอย่างเช่น NaCl ประกอบด้วยโซเดียมอะตอมหนึ่งอะตอมและอะตอมของคลอไรด์หนึ่งอะตอมที่มีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 22.99 และ 35.45 ตามลำดับ น้ำหนักสูตรของ NaCl คือ (1 x 22.99) + (1 x 35.45) = 58.44 H2O ประกอบด้วยไฮโดรเจน 1 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม โดยมีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 1.01 และ 16.00 ตามลำดับ ทำให้น้ำมีน้ำหนักโมเลกุล (2 x 1.01) + (1 x 16.00) = 18.02

กำหนดจำนวนโมลของสารแต่ละชนิดโดยการหารมวลของสารเป็นกรัมด้วยสูตรหรือน้ำหนักโมเลกุล ในกรณีนี้ NaCl 10 กรัมแทน 10 ÷ 58.44 = 0.171 โมลของ NaCl และ 100 กรัมของน้ำแทน 100 ÷ 18.02 = 5.55 โมลของ H2O

คำนวณเปอร์เซ็นต์โมลของส่วนประกอบหนึ่งโดยหารจำนวนโมลด้วยจำนวนโมลของสารทั้งหมดแล้วคูณผลลัพธ์ด้วย 100 ในกรณีของ NaCl 0.171 โมลและ 5.55 โมลของ H2O เศษส่วนของโมลของ NaCl จะกลายเป็น 0.171 ÷ (0.171 + 5.55) x 100 = 2.99 เปอร์เซ็นต์ ส่วนโมลของน้ำกลายเป็น 5.55 ÷ (5.55 + 0.171) = 97.01 เปอร์เซ็นต์

• ตารางธาตุของธาตุ
• เครื่องคิดเลข

• เศษส่วนโมลสำหรับสารทั้งหมดในส่วนผสมควรรวมกันได้ 100 เปอร์เซ็นต์ ในตัวอย่าง 10 กรัมของ NaCl รวมกับน้ำ 100 กรัม ส่วนโมลของ NaCl และ H2O เท่ากับ 2.99 และ 97.01 = 100

  ความแตกต่างระหว่าง "น้ำหนักโมเลกุล" หรือ "น้ำหนักสูตร" แสดงถึงรูปแบบที่แยกความแตกต่างระหว่างสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์และพันธะไอออนิก อย่างไรก็ตาม ในทางปฏิบัติ คุณคำนวณน้ำหนักโมเลกุลและน้ำหนักสูตรเหมือนกัน