กรดมีส่วนเกี่ยวข้องอย่างมากในกระบวนการทางชีววิทยา ธรณีวิทยา และเทคโนโลยีนับไม่ถ้วน แบคทีเรียผลิตกรดแลคติกที่ถนอมอาหาร กรดในดินจะปล่อยสารอาหารจากปุ๋ยที่เป็นหินและกรดในแบตเตอรี่ทำให้เกิดปฏิกิริยาที่สร้างพลังงานไฟฟ้า กรดไฮโดรคลอริก ซึ่งมักเรียกสั้น ๆ ว่า HCl เป็นตัวอย่างทั่วไปของกรดแก่ และค่า pH จำเพาะสามารถทำได้ผ่านส่วนผสมของกรดไฮโดรคลอริกและน้ำ
ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)
การเติมกรดไฮโดรคลอริกลงในน้ำจะทำให้ pH ของน้ำลดลงเหลือค่าที่น้อยกว่า 7.0 และทำให้เป็นสารละลายที่เป็นกรด
การวัดความเป็นกรด
มาตราส่วน pH ซึ่งโดยทั่วไปมีตั้งแต่ 0 ถึง 14 จะวัดความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสาร กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 เบสมีค่า pH มากกว่า 7 และค่า pH 7.0 คือจุดที่เป็นกลาง มาตราส่วน pH เป็นค่าลบและลอการิทึม ซึ่งหมายความว่าการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนเป็นปัจจัยหนึ่งในสิบนั้นสอดคล้องกับการลดลงของหนึ่งหน่วยบนมาตราส่วน pH การเติมสารที่เป็นกรดลงในน้ำจะทำให้ค่า pH โดยรวมของสารละลายลดลง
โมเลกุลแตก ไอออนอิสระ
เมื่อเติมกรดลงในน้ำ โมเลกุลของกรดจะแยกออกเป็นไอออนแต่ละตัวในกระบวนการที่เรียกว่าการแยกตัวออกจากกัน ตัวอย่างเช่น โมเลกุลของกรดไฮโดรคลอริกประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและอะตอมของคลอรีน เมื่อโมเลกุลเหล่านี้ละลายในน้ำ จะแยกออกเป็นไฮโดรเจนไอออนที่มีประจุบวกและคลอรีนไอออนที่มีประจุลบ สิ่งนี้นำไปสู่ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนที่เพิ่มขึ้นและทำให้ pH ต่ำลง กรดไฮโดรคลอริกจัดเป็นกรด "แรง" ซึ่งหมายความว่าแทบทุกโมเลกุลแยกตัวออกจากกัน กรดอื่นๆ มากมาย เช่น กรดอะซิติก หรือที่เรียกกันทั่วไปว่าน้ำส้มสายชู จัดอยู่ในประเภทกรด "อ่อน" เฉพาะโมเลกุลของกรดอ่อนบางตัวเท่านั้นที่แยกตัวออกเมื่อเติมลงในน้ำ
กรดสุดขั้ว
กรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์มีค่า pH ตามทฤษฎีเป็นศูนย์ กล่าวคือ เป็นกรดอย่างยิ่ง อย่างไรก็ตาม ในสถานการณ์จริง กรดไฮโดรคลอริกมีอยู่ในรูปของสารเจือจางเท่านั้น ดังนั้น ค่า pH ที่มีประสิทธิภาพของกรดไฮโดรคลอริกจึงขึ้นอยู่กับระดับการเจือจาง เนื่องจากค่า pH ของกรดไฮโดรคลอริกต่ำมาก การเปลี่ยนแปลงค่า pH จำนวนมากจึงเกิดขึ้นแม้ว่าจะเติมสารละลายที่เป็นกลางในปริมาณเล็กน้อย เช่น น้ำ ตัวอย่างหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกเจือจางคือกรดในกระเพาะอาหารของมนุษย์ ซึ่งมีค่า pH ประมาณ 3
การทำนาย pH
ระดับการเปลี่ยนแปลงค่า pH ที่เกิดขึ้นเมื่อเติมกรดแก่ เช่น กรดไฮโดรคลอริก ลงในน้ำ สอดคล้องโดยตรงกับปัจจัยการเจือจาง เนื่องจากโมเลกุลที่เป็นกรดทั้งหมดจะปล่อยไฮโดรเจนหนึ่งตัว ไอออน. เนื่องจากมาตราส่วน pH เป็นไปตามความสัมพันธ์แบบลอการิทึม การเจือจางปัจจัยของสิบจึงสอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของหนึ่งหน่วย ตัวอย่างเช่น การเติมกรดไฮโดรคลอริก 1 มิลลิลิตรลงในน้ำที่มีค่า pH เป็นกลาง 10 มิลลิลิตร ส่งผลให้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนลดลงหนึ่งในสิบเท่า ดังนั้น pH ของสารละลายสุดท้ายจะสูงกว่า pH ของกรดไฮโดรคลอริกเดิมหนึ่งหน่วย หากเติมกรดไฮโดรคลอริก 1 มิลลิลิตรลงในน้ำ 100 มิลลิลิตร ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะลดลง 2 ปัจจัยจาก 10 และ pH จะเพิ่มขึ้น 2 หน่วย
