ค่า pH ของน้ำกลั่นคืออะไร?

pH ของสารละลายเป็นตัววัดความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน คำศัพท์นี้ย่อมาจาก "พลังของไฮโดรเจน" และมันคือลอการิทึมลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนที่แท้จริง ซึ่งหมายความว่าความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะลดลงตามค่า pH ที่เพิ่มขึ้น และความแตกต่างของหน่วย pH หนึ่งหน่วยหมายถึงการแปรผันของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนถึงสิบเท่า ค่า pH สามารถเปลี่ยนแปลงได้ตั้งแต่ 0 ถึง 14 สารละลายที่มีค่า pH ระหว่าง 0 ถึง 7 จะเป็นกรด ในขณะที่สารละลายที่มีค่า pH ระหว่าง 7 ถึง 14 เป็นสารละลายพื้นฐาน น้ำกลั่นบริสุทธิ์ควรเป็นกลางโดยมีค่า pH เท่ากับ 7 แต่เนื่องจากดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากบรรยากาศ จริงๆ แล้วเป็นกรดเล็กน้อยโดยมีค่า pH อยู่ที่ 5.8

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

ค่า pH ของน้ำกลั่นทันทีหลังจากการกลั่นคือ 7 แต่ภายในไม่กี่ชั่วโมงหลังจากการกลั่น น้ำกลั่นได้ดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากบรรยากาศและกลายเป็นกรดด้วยค่า pH ที่ 5.8

การวัดค่า pH ในสารละลายน้ำเป็นเรื่องที่สมเหตุสมผล ของเหลวเช่นน้ำมันแร่หรือน้ำมันสนไม่มี pH ในทฤษฎีกรดและเบสบรอนสเต็ด-ลาวรี กรดคือสารประกอบที่ปล่อยโปรตอนอิสระในน้ำ และเบสคือสารที่รับโปรตอน โปรตอนไม่มีอะไรอื่นนอกจากนิวเคลียสของอะตอมไฮโดรเจน กรดแก่ เช่น กรดไฮโดรคลอริก (HCl) จะลด pH ของสารละลายลงอย่างมาก ในขณะที่เบสแก่ เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จะเพิ่มขึ้นอย่างมาก กรดและเบสทำให้เป็นกลางในสารละลายและรวมกันเป็นเกลือ ตัวอย่างเช่น หากคุณผสม HCl กับ NaOH ในสารละลาย คุณจะได้ NaCl ซึ่งเป็นเกลือแกง

กระบวนการกลั่นเกี่ยวข้องกับการต้มน้ำ ปล่อยให้ไอน้ำกลั่นตัวเป็นไอน้ำในท่อและรวบรวมการควบแน่นในภาชนะ อาจมีสารหลายชนิดละลายในน้ำ และบางชนิดอาจระเหยไปพร้อมกับน้ำ แต่เกลือและตัวละลายที่เป็นของแข็งอื่นๆ จะถูกทิ้งไว้เบื้องหลัง เทคนิคการกลั่นที่ซับซ้อนสามารถขจัดแม้กระทั่งตัวถูกละลายที่ระเหยได้ และหากคุณใช้อย่างใดอย่างหนึ่ง ของเหล่านี้ คอนเดนเสทที่เก็บรวบรวมควรปราศจากตัวทำละลายใดๆ และคาดว่า pH ของคอนเดนเสทจะเท่ากับ to 7. หากคุณวัดค่า pH ทันทีหลังจากการกลั่น นั่นอาจเป็นสิ่งที่คุณจะพบ แต่ในไม่ช้ามันก็จะเปลี่ยนไป

ค่า pH ของน้ำบริสุทธิ์อยู่ที่ประมาณ 5.8 ซึ่งทำให้เป็นกรด เหตุผลก็คือน้ำดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์และยังคงทำต่อไปจนกระทั่งเข้าสู่สมดุลกับบรรยากาศ ในสารละลาย คาร์บอนไดออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตกรดคาร์บอนิก ซึ่งจะปล่อยไฮโดรเนียมไอออนออกมาเป็นสารละลาย ซึ่งเทียบเท่ากับการปลดปล่อยไฮโดรเจนไอออนอิสระ

2H₂0 + CO₂ -> โฮ่₂โอ + โฮ₂CO₃ (กรดคาร์บอนิก) --> H₃โอ⁺ (ไฮโดรเนียม) + HCO₃^- (ไอออนไบคาร์บอเนต)

ตัวอย่างน้ำกลั่นใช้เวลาประมาณสองชั่วโมงในการดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์ทั้งหมดที่สามารถทำได้จากบรรยากาศและบรรลุค่า pH สุดท้าย