ฮาโลเจนใดมีแรงดึงดูดน้อยที่สุดสำหรับอิเล็กตรอน?

ฮาโลเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ทำปฏิกิริยาได้ที่พบในกลุ่มที่ 17 ของตารางธาตุ ตามขนาดและมวลที่เพิ่มขึ้น ได้แก่ ฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน ไอโอดีน และแอสทาทีน ฟลูออรีนมี 9 อิเลคตรอน คลอรีนมี 17 โบรมีน 35 ไอโอดีน 53 และแอสทาทีน 85 ยิ่งอะตอมมีขนาดใหญ่เท่าใด แรงดึงดูดของอิเล็กตรอนก็จะยิ่งอ่อนลงเท่านั้น

เมื่ออิเล็กตรอนในอะตอมมีจำนวนเพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมจะเพิ่มขึ้น พันธะของประจุเช่นที่พบในอะตอมเป็นไปตามความสัมพันธ์ทางคณิตศาสตร์ที่เรียกว่ากฎของคูลอมบ์

โดยที่ F คือแรงดึงดูดระหว่างอนุภาค K คือค่าคงที่ Q คือประจุของทั้งโปรตอนและอิเล็กตรอน และ R คือระยะห่างโดยเฉลี่ย จากสมการนี้จะเห็นได้ว่ายิ่งอะตอมมีขนาดใหญ่เท่าใด แรงดึงดูดของอิเล็กตรอนก็จะยิ่งอ่อนลงเท่านั้น

ประจุบวกของอะตอมทั้งหมดอยู่ที่ศูนย์กลาง อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้ศูนย์กลางจะถูกยึดแน่นมากขึ้นเมื่อจำนวนโปรตอนเพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตามอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดจะถูกยึดไว้น้อยกว่าเนื่องจากอิเล็กตรอนภายในป้องกันพวกมัน ด้วยเหตุนี้ แอสทาทีนจึงมีแรงดึงดูดน้อยที่สุดสำหรับอิเล็กตรอนภายนอก นอกจากนี้ยังมีแนวโน้มน้อยที่สุดที่จะได้รับมากขึ้น