อะตอมสร้างโมเลกุลและสารประกอบโดยใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อสร้างพันธะเคมี การทำความเข้าใจธรรมชาติของพันธะนี้เริ่มต้นด้วยการรู้จำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับแต่ละอะตอม ด้วยข้อมูลจากตารางธาตุและเลขคณิตที่ตรงไปตรงมา คุณสามารถคำนวณจำนวนอิเล็กตรอนตามสูตรทางเคมีของวัสดุได้
วิเคราะห์สูตรเคมีและจดประเภทธาตุที่ประกอบด้วยสารประกอบและจำนวนอะตอมของแต่ละประเภท ตัวอย่างแรก KNO3 ประกอบด้วยธาตุโพแทสเซียม (K-1 อะตอม) ไนโตรเจน (N-1 อะตอม) และออกซิเจน (O-3 อะตอม) ตัวอย่างที่สอง SO42-ประกอบด้วยธาตุกำมะถัน (S-1 อะตอม) และออกซิเจน (O-4 อะตอม)
ไปที่ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี (ดูแหล่งข้อมูล) และค้นหาอะตอมของจำนวนเต็ม ตัวเลขสำหรับแต่ละองค์ประกอบที่ระบุในขั้นตอนที่ 1—ตัวเลขที่ปรากฏเหนือสัญลักษณ์ทางเคมีของแต่ละธาตุ ธาตุ. ในตัวอย่างของเรา เลขอะตอมของธาตุโพแทสเซียม (K) ไนโตรเจน (N) ออกซิเจน (O) และกำมะถัน (S) คือ 19, 7, 8 และ 16 ตามลำดับ
คูณเลขอะตอมของธาตุด้วยจำนวนอะตอมประเภทนี้ (ดูขั้นตอนที่ 1) ในโมเลกุล ทำซ้ำสำหรับองค์ประกอบทั้งหมดในโมเลกุล จากนั้นรวมผลคูณทั้งหมดเพื่อคำนวณจำนวนอิเล็กตรอน ในตัวอย่างแรก จำนวนอิเล็กตรอนใน KNO3 เท่ากับ (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50 ในตัวอย่างที่สอง จำนวนอิเล็กตรอนใน SO
42- เท่ากับ (16 x 1) + (8 x 4) = 48ลบค่าประจุออกจากจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับในขั้นตอนที่ 3 หากไอออนมีประจุบวก เพิ่มค่าประจุให้กับจำนวนอิเล็กตรอน (ขั้นตอนที่ 3) หากไอออนมีประจุลบ ข้ามขั้นตอนนี้หากโมเลกุลมีประจุเป็นกลาง ในตัวอย่างของเรา SO. เท่านั้น42- เป็นไอออนที่มีประจุ มันมีประจุลบ 2 เพิ่มค่านี้ให้กับผลรวมจากขั้นตอนที่ 3 เพื่อกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในโมเลกุล: 48 +2 = 50