อะไรคือคุณสมบัติห้าประการของก๊าซ?

ก๊าซเป็นปริศนาสำหรับนักวิทยาศาสตร์ยุคแรกๆ ที่รู้สึกงุนงงกับเสรีภาพในการเคลื่อนไหวและความไร้น้ำหนักที่เห็นได้ชัดเมื่อเทียบกับของเหลวและของแข็ง ในความเป็นจริง พวกเขาไม่ได้กำหนดว่าก๊าซประกอบขึ้นเป็นสถานะของสสารจนถึงศตวรรษที่ 17 จากการศึกษาอย่างใกล้ชิด พวกเขาเริ่มสังเกตคุณสมบัติที่สอดคล้องกันซึ่งกำหนดก๊าซ ความแตกต่างเพียงอย่างเดียวที่ทำให้นักวิทยาศาสตร์งงงวยในตอนแรก นั่นคืออนุภาคก๊าซที่มีพื้นที่มากกว่า space เคลื่อนที่ได้อิสระกว่าอนุภาคของแข็งหรือของเหลว - แจ้งคุณสมบัติแต่ละอย่างที่ก๊าซทั้งหมดมีอยู่ใน ทั่วไป

ก๊าซมีโมเลกุลที่กระจัดกระจายซึ่งกระจายไปทั่วปริมาตรที่กำหนด ดังนั้นจึงมีความหนาแน่นน้อยกว่าในสถานะของแข็งหรือของเหลว ความหนาแน่นต่ำทำให้เกิดการไหลของก๊าซ ซึ่งช่วยให้อนุภาคก๊าซเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วและสุ่มผ่านกันและกัน ขยายตัวหรือหดตัวโดยไม่มีตำแหน่งคงที่ ระยะห่างเฉลี่ยระหว่างโมเลกุลมีขนาดใหญ่พอที่ปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลจะไม่รบกวนการเคลื่อนที่ของพวกมัน

ก๊าซไม่มีรูปร่างหรือปริมาตรที่แน่นอน การเคลื่อนที่แบบสุ่มของโมเลกุลก๊าซทำให้สามารถขยายหรือหดตัวเพื่อสมมติปริมาตรของภาชนะที่บรรจุไว้ ดังนั้นปริมาตรของก๊าซจึงหมายถึงพื้นที่ของภาชนะที่โมเลกุลมีระยะเคลื่อนที่ได้ คุณสมบัตินี้ส่งผลให้ก๊าซใช้พื้นที่มากกว่าในสถานะของเหลวหรือของแข็ง ก๊าซยังหดตัวและขยายตัวตามปริมาณที่คาดการณ์ได้ ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความดัน

ความหนาแน่นต่ำของก๊าซทำให้อัดตัวได้เนื่องจากโมเลกุลของพวกมันสามารถแยกตำแหน่งออกจากกันได้ สิ่งนี้ทำให้พวกเขาเคลื่อนไหวได้อย่างอิสระเพื่อให้พอดีกับช่องว่างระหว่างพวกเขา เช่นเดียวกับก๊าซที่อัดได้ พวกมันก็สามารถขยายตัวได้เช่นกัน เสรีภาพของโมเลกุลของแก๊สทำให้โมเลกุลของแก๊สมีรูปร่างเหมือนภาชนะใด ๆ ที่วางอยู่ เติมปริมาตรของภาชนะ

เนื่องจากมีพื้นที่ว่างจำนวนมากระหว่างโมเลกุลของแก๊ส ก๊าซตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปจึงสามารถผสมกันได้อย่างรวดเร็วและง่ายดายเพื่อสร้างส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน กระบวนการนี้เรียกว่าการแพร่กระจาย

โมเลกุลของแก๊สมีการเคลื่อนที่ตลอดเวลา พวกเขาออกแรงกดหรือแรงต่อหน่วยพื้นที่บนพื้นผิวภายในของภาชนะ ความดันจะแปรผันตามปริมาณของก๊าซที่จำกัดอยู่ในปริมาตรของภาชนะที่กำหนด อุณหภูมิและความดัน