ผลผลิตทางทฤษฎีเป็นคำศัพท์ทางเคมีที่หมายถึงปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่คุณจะมีหลังจากปฏิกิริยาเคมีหากปฏิกิริยานั้นเสร็จสิ้น สำหรับปฏิกิริยาที่จะเสร็จสมบูรณ์จะต้องใช้สารตั้งต้นจำกัดทั้งหมด ทำให้ไม่สามารถสร้างผลิตภัณฑ์เพิ่มเติมจากสิ่งที่เหลืออยู่ได้ ในการหาผลผลิตทางทฤษฎี คุณต้องรู้สมการของปฏิกิริยาและจำนวนโมลของสารตั้งต้นแต่ละชนิดที่คุณเริ่มด้วย
สมดุลสมการเคมี ตัวอย่างเช่น ใช้สมการ H + O = H2โอ. ในการปรับสมดุลนี้ คุณต้องใช้ไฮโดรเจน 2 ตัวทางด้านซ้ายเพื่อให้สมดุลของไฮโดรเจนทั้งสองในน้ำ ดังนั้น 2H + O = H2โอ.
กำหนดตัวแทนจำกัด นี่คือตัวแทนที่คุณจะหมดก่อนในปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น สมมติว่าคุณเริ่มต้นด้วยไฮโดรเจน 5 โมลและออกซิเจน 3 โมล คุณต้องมีอัตราส่วนไฮโดรเจนต่อออกซิเจน 2:1 ดังที่เห็นได้ในสมการ หากต้องการใช้ออกซิเจน 3 โมล จะต้องใช้ไฮโดรเจน 6 โมล (3 โมล x 2) แต่คุณมี 5 โมลเท่านั้น ดังนั้น ไฮโดรเจนจึงเป็นตัวจำกัดในตัวอย่างนี้
คำนวณโมลที่ได้ของผลิตภัณฑ์ตามปริมาณของลิมิตเอเจนต์ ทำได้โดยคูณโมลของลิมิตเอเจนต์ด้วยอัตราส่วนระหว่างผลิตภัณฑ์กับลิมิตเอเจนต์ ในตัวอย่าง อัตราส่วนระหว่าง H2O กับไฮโดรเจนคือ 1:2 ดังนั้น 1/2 x 5 โมล H = 2.5 โมลของ H2โอ. นี่คือผลผลิตทางทฤษฎี
อ้างอิง
- ผลผลิตทางทฤษฎี
เคล็ดลับ
- แปลงผลผลิตทางทฤษฎีจากโมลเป็นกรัมโดยใช้น้ำหนักโมลของผลิตภัณฑ์
เกี่ยวกับผู้เขียน
Kaylee Finn เริ่มเขียนอย่างมืออาชีพสำหรับเว็บไซต์ต่างๆ ในปี 2009 โดยส่วนใหญ่เป็นบทความเกี่ยวกับการเงินส่วนบุคคลของธุรกิจ เธอนำความเชี่ยวชาญในด้านภาษี เงินกู้นักเรียน และการจัดการหนี้มาสู่งานเขียนของเธอ เธอได้รับวิทยาศาสตรบัณฑิตสาขาพลวัตของระบบจาก Worcester Polytechnic Institute