เมื่อใส่กรดแก่ลงในน้ำ กรดจะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ นั่นคือกรดทั้งหมด (HA) แยกออกเป็นโปรตอน (H+) และแอนไอออนร่วม (A¯)
ในทางตรงกันข้าม กรดอ่อนที่อยู่ในสารละลายในน้ำจะไม่แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ ขอบเขตที่พวกมันแยกจากกันนั้นอธิบายโดยค่าคงที่การแยกตัว K:
K = ([H+] [A¯]) ÷ [HA]
ปริมาณในวงเล็บเหลี่ยมคือความเข้มข้นของโปรตอน แอนไอออน และกรดที่ไม่เสียหาย (HA) ในสารละลาย
K มีประโยชน์สำหรับการคำนวณเปอร์เซ็นต์ของกรดอ่อนที่กำหนดซึ่งแยกตัวออกจากสารละลายที่มีความเป็นกรดหรือ pH ที่ทราบ
ค่าคงที่การแยกตัวข้ามสมการ
โปรดจำไว้ว่า pH ถูกกำหนดให้เป็นลอการิทึมลบของความเข้มข้นของโปรตอนในสารละลาย ซึ่งเท่ากับ 10 ยกกำลังลบของความเข้มข้นของโปรตอน:
pH = -log10[ห้+] = 10-[H+]
[ห้+] = 10-pH
K และ pK มีความสัมพันธ์ในลักษณะเดียวกัน:
pK = -log10K = 10-Ka
K = 10-pKa
ถ้าให้ pK และค่า pH ของสารละลายกรด การคำนวณเปอร์เซ็นต์ของกรดที่แยกตัวออกมานั้นตรงไปตรงมา
ตัวอย่างการคำนวณการแยกตัว
กรดอ่อน HA มี pK จาก 4.756 ถ้า pH ของสารละลายเท่ากับ 3.85 กรดจะแยกออกกี่เปอร์เซ็นต์?
ขั้นแรกให้แปลง pK ถึง K และ pH เป็น [H+]:
K = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
[ห้+] = 10-3.85 = 1.413 x 10-4
ตอนนี้ใช้สมการ K = ([H+] [A¯]) ÷ [HA] โดยที่ [H+] = [A¯]:
1.754 x 10-5 = [(1.413 x 10 .)-4 ม)(1.413 x 10-4 M)] ÷ [HA]
[HA] = 0.0011375 M
เปอร์เซ็นต์การแตกตัวจึงถูกกำหนดโดย 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.