คำอธิบายของโครงสร้างของอะตอมรวมถึงการอภิปรายของนิวเคลียสของอะตอมและการอภิปรายของออร์บิทัลอิเล็กตรอนของอะตอม พูดง่ายๆ ก็คือ ออร์บิทัลของอิเล็กตรอนเป็นทรงกลมที่มีศูนย์กลางร่วมกันรอบๆ นิวเคลียสซึ่งมีอิเล็กตรอนอาศัยอยู่ โดยแต่ละทรงกลมจะสัมพันธ์กับค่าพลังงานเฉพาะ ยิ่งอิเล็กตรอนทรงกลมอยู่ใกล้นิวเคลียสมากเท่าใด อิเล็กตรอนในทรงกลมนั้นก็จะยิ่งมีพลังงานน้อยลงเท่านั้น ออร์บิทัลสองประเภทหลักมีส่วนร่วมในการพันธะของอะตอม ออร์บิทัลเหล่านี้เป็นออร์บิทัลที่กักเก็บเวเลนซ์อิเล็กตรอนไว้ ออร์บิทัล s และ p มีส่วนร่วมในพันธะของอะตอมซึ่งกันและกันในพันธะโควาเลนต์ เมื่อคุณเลื่อนลงมาตามตารางธาตุ องค์ประกอบแต่ละแถวจะเพิ่มออร์บิทัลอีกประเภทหนึ่งที่มีให้สำหรับอิเล็กตรอนของอะตอม อิเล็กตรอนของอะตอมจะเติมออร์บิทัลจากออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำสุดไปจนถึงออร์บิทัลที่มีพลังงานสูงสุด และแต่ละออร์บิทัลจะมีอิเล็กตรอนสองตัว เมื่ออิเล็กตรอนสองตัวครอบครองออร์บิทัล พวกมันจะมีพลังงานที่สูงกว่าออร์บิทัลที่มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว
เขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับองค์ประกอบที่เป็นปัญหา เติมออร์บิทัลของอะตอมตามลำดับ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p และ 5s แต่ละออร์บิทัลสามารถเก็บอิเลคตรอนได้ 2 ตัว แต่ละออร์บิทัล p สามารถเก็บอิเลคตรอนได้ 6 ตัว และ d ออร์บิทัลแต่ละอันสามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้ 10 ตัว
แยกแยะว่า s หรือ p orbital ใดที่เติมสุดท้าย ออร์บิทัลเหล่านี้มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุ ตัวอย่างเช่น หาวาเลนซ์ออร์บิทัลของซิลิกอน ซิลิคอนเป็นธาตุที่ 14 จึงมีอิเล็กตรอน 14 ตัว ออร์บิทัลที่มีอยู่สำหรับซิลิกอนคือ 1s, 2s, 2p, 3s และ 3p อิเล็กตรอนจะเติมออร์บิทัล 1s, 2s, 2p และ 3s และวางอิเล็กตรอนสองตัวสุดท้ายในออร์บิทัล 3p ซิลิคอนมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์สี่ตัว สองมาจากออร์บิทัล 3s และ 2 มาจากออร์บิทัล 3p