วิธีการเขียนการกำหนดค่าอิเลคตรอนชวเลขสำหรับ Lead

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนบอกคุณถึงออร์บิทัลอิเล็กตรอนที่ถูกครอบครองสำหรับองค์ประกอบที่กำหนด นี่เป็นสิ่งสำคัญในฟิสิกส์และเคมี เนื่องจากคุณสมบัติของเปลือกนอกเป็นปัจจัยกำหนดว่าองค์ประกอบจะมีพฤติกรรมอย่างไร อย่างไรก็ตาม สำหรับตะกั่ว การกำหนดค่าจะยาวมาก เนื่องจากตะกั่วมีอิเล็กตรอน 82 ตัว ดังนั้นการเขียนทั้งหมดจึงใช้เวลานาน อย่างไรก็ตาม การกำหนดค่าอิเล็กตรอนแบบ "ชวเลข" มีทางลัดที่ช่วยประหยัดเวลาได้มากและทำให้การกำหนดค่าอ่านง่ายขึ้น

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนชวเลขสำหรับตะกั่วคือ:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 วัน¹⁰ 6p²

เรียนรู้พื้นฐานของการกำหนดค่าอิเล็กตรอนก่อนที่จะพยายามเขียนการกำหนดค่าสำหรับองค์ประกอบเฉพาะใดๆ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนมีสามส่วนหลัก: ตัวเลขที่บอกระดับพลังงาน ตัวอักษรที่บอก คุณทราบวงโคจรเฉพาะและหมายเลขตัวยกที่บอกจำนวนอิเล็กตรอนในจำเพาะนั้น วงโคจร ตัวอย่างการกำหนดค่าอิเล็กตรอน (สำหรับโบรอน) มีลักษณะดังนี้: 1s² 2s² 2p¹. สิ่งนี้บอกคุณว่าระดับพลังงานแรก (แสดงโดย 1) มีหนึ่งออร์บิทัล (ออร์บิทัล s) ที่มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในนั้นและ ระดับพลังงานที่สอง (แสดงโดย 2) มีออร์บิทัลสองออร์บิทัล (s และ p) โดยมีอิเล็กตรอนสองตัวในออร์บิทัล s และหนึ่งออร์บิทัลหนึ่งอยู่ในออร์บิทัล p

ตัวอักษรโคจรที่คุณต้องจำคือ s, p, d และ f ตัวอักษรเหล่านี้แทนเลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม lแต่ทั้งหมดที่คุณต้องจำไว้คือระดับพลังงานแรกมีเพียงวงโคจร พลังงานที่สอง ระดับมี s และ p ระดับพลังงานที่สามมี s p และ d และระดับพลังงานที่สี่มี s p d และ ฉ. ระดับพลังงานที่สูงกว่าใดๆ จะมีเปลือกเพิ่มเติม แต่สิ่งเหล่านี้เป็นไปตามรูปแบบเดียวกัน และตัวอักษรจาก f เป็นต้นไป จะดำเนินต่อไปตามตัวอักษร ลำดับของการบรรจุอาจเป็นเรื่องยากที่จะจำ แต่คุณสามารถค้นหาออนไลน์ได้อย่างง่ายดาย ลำดับการเติมเริ่มต้นดังนี้:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

ในที่สุด ออร์บิทัลที่ต่างกันสามารถเก็บอิเลคตรอนได้หลายจำนวน วงโคจร s สามารถเก็บอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว, p ออร์บิทัลสามารถถือ 6, ออร์บิทัล d สามารถถือ 10, ออร์บิทัล f สามารถถือ 14 และ g ออร์บิทัลสามารถถือ 18

ดังนั้นเมื่อใช้กฎ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับอิตเทรียม (มี 39 อิเล็กตรอน) คือ:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4 วัน¹

สัญกรณ์ชวเลขสำหรับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนช่วยให้คุณประหยัดเวลาในการเขียนการกำหนดค่าสำหรับองค์ประกอบที่หนักกว่า สัญกรณ์ชวเลขใช้ประโยชน์จากข้อเท็จจริงที่ว่าก๊าซมีตระกูลมีเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกเต็ม และบางแหล่งเรียกมันว่า "สัญกรณ์ก๊าซมีตระกูล" ด้วยเหตุผลนี้ ใส่สัญลักษณ์ทางเคมีสำหรับก๊าซมีตระกูลที่ด้านหน้าของการกำหนดค่าในวงเล็บเหลี่ยมแล้วเขียนการกำหนดค่าสำหรับใดๆ เพิ่มเติม อิเล็กตรอนในลักษณะมาตรฐาน ดูตารางธาตุและเลือกก๊าซมีตระกูล (ในคอลัมน์ขวาสุด) ที่มาก่อนองค์ประกอบที่คุณสนใจ ก่อนอิตเทรียม คริปทอนมี 36 อิเล็กตรอน ดังนั้นการกำหนดค่าจากส่วนสุดท้ายสามารถเขียนได้ดังนี้:

[Kr] 5s² 4 วัน¹

สิ่งนี้บอกคุณ “การกำหนดค่าของคริปทอนบวก 5s² 4 วัน¹.”

ตะกั่วมีเลขอะตอม Z = 82 และมีอิเล็กตรอน 82 ตัว เขียนการกำหนดค่าทั้งหมดสำหรับโอกาสในการขายดังนี้:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4 วัน¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 วัน¹⁰ 6p²

ตัวย่อสำหรับตะกั่วใช้ประโยชน์จากการกำหนดค่าของซีนอนด้วย Z = 54 ดังนั้น 54 อิเล็กตรอน การใช้สัญกรณ์ชวเลขให้:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 วัน¹⁰ 6p²

นี่หมายถึง “การกำหนดค่าของซีนอนบวก6s² 4f¹⁴ 5 วัน¹⁰ 6p².”