คุณสมบัติของแมกนีเซียมคลอไรด์

แมกนีเซียมคลอไรด์เป็นเกลืออนินทรีย์ซึ่งมีสูตรทางเคมีของ MgCl2 และมีน้ำหนักโมเลกุล 95.210 กรัม/โมล แมกนีเซียมคลอไรด์อย่างเด่นมีอยู่ในรูปของไฮเดรตต่างๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเฮกซะไฮเดรต MgCl2 *6H2O ที่มีน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 203.301 ก./โมล แมกนีเซียมคลอไรด์เฮกซาไฮเดรตเกิดขึ้นเป็นแร่ธรรมชาติ Bischofite ซึ่งตั้งชื่อตามนักธรณีวิทยาชาวเยอรมัน Karl Gustav Bischo วิธีการสังเคราะห์ที่ต้องการในการเตรียมแอนไฮดรัสแมกนีเซียมคลอไรด์คือปฏิกิริยาของปรอท (II) คลอไรด์และแมกนีเซียม: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg

น้ำทะเลมี MgCl2 เพียง 0.54% แต่เป็นแหล่งของโลหะแมกนีเซียมตามธรรมชาติ เพื่อให้ได้โลหะแมกนีเซียม 1 ตัน ต้องใช้น้ำทะเลประมาณ 800 ตัน กระบวนการ Dow เกี่ยวข้องกับการแยกโลหะแมกนีเซียมออกจากน้ำทะเลด้วยอิเล็กโทรลิซิสของ MgCl2 ประการแรก แมกนีเซียมไอออนบวก Mg2+ ตกตะกอนด้วยไฮดรอกไซด์ไอออน สารแขวนลอยแมกนีเซียมได้รับการบำบัดด้วย HCL เพื่อสร้างแมกนีเซียมคลอไรด์ที่ละลายน้ำได้ใหม่ จากนั้นเกลือจะตกผลึกอีกครั้งเป็นเฮกซาไฮเดรต สุดท้าย MgCl26H2O ถูกทำให้แห้ง ละลาย และอิเล็กโทรไลต์บางส่วน: MgCl2 1.5H2O(ล.) = มก. (ล.) +Cl2(ก.) + 1.5H2O(ก.)

แมกนีเซียมคลอไรด์เป็นสารประกอบผลึกไม่มีสี เกลือดูดความชื้นได้มาก มีความหนาแน่น 2.325 g/cm3 (ปราศจากน้ำ), 1.56 g/cm3 (เฮกซาไฮเดรต) และจุดหลอมเหลวสูง 987 K. แมกนีเซียมคลอไรด์เฮกซาไฮเดรตมีความคงตัวต่ำกว่า 373 K และสลายตัวที่ 391 K สารประกอบละลายได้ดีในน้ำที่มีความสามารถในการละลาย 35.5g ต่อ 100g H2O ที่ 298 K การละลาย MgCl2 เป็นกระบวนการคายความร้อน

แมกนีเซียมคลอไรด์มีประสิทธิภาพในการเป็นสารลดกรดเนื่องจากลักษณะปฏิกิริยาคายความร้อนของปฏิกิริยากับน้ำ สารละลาย MgCl2 ถูกฉีดพ่นบนทางเท้าเพื่อป้องกันไม่ให้น้ำแข็งก่อตัวและเกาะติดกับถนนในฤดูหนาว ทำให้เกิดความเสียหายต่อคอนกรีตน้อยกว่าและกัดกร่อนโลหะได้น้อยกว่าสารประกอบขจัดคราบสกปรกอื่นๆ

นอกจากนี้ แมกนีเซียมคลอไรด์ยังใช้ในถังดับเพลิง เซรามิก และในการผลิตไม้กันไฟ สารประกอบนี้มีบทบาทสำคัญในการเป็นปัจจัยร่วมในปฏิกิริยาลูกโซ่โพลีเมอเรส (PCR) ซึ่งเป็นเทคนิคพื้นฐานในชีววิทยาระดับโมเลกุล

ไอออนบวกของแมกนีเซียม Mg2+ มีบทบาทสำคัญในการทำงานของเซลล์หลายอย่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่งในฐานะปัจจัยร่วมในปฏิกิริยาของเอนไซม์ แมกนีเซียมเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการทำงานของหัวใจและหลอดเลือดและกล้ามเนื้อตามปกติ แพทย์กำหนดให้เกลือแมกนีเซียมเป็นยาป้องกันโรคและทางคลินิก

ในเดือนกันยายน 2548 เจ. Durlach และผู้เขียนร่วมแสดงให้เห็นว่าแมกนีเซียมคลอไรด์มีคุณสมบัติทางเภสัชวิทยาที่ดีกว่ามาก ซึ่งรวมถึง การดูดซึมและการแทรกซึมของเยื่อหุ้มเซลล์ และยังมีความเป็นพิษต่อเซลล์น้อยกว่าแมกนีเซียมซัลเฟตที่ใช้กันทั่วไป

หากสูดดมหรือกลืนกินในปริมาณมาก แมกนีเซียมคลอไรด์อาจเป็นอันตรายได้ การกลืนกินเกลือนี้จะทำให้เกิดอาการคลื่นไส้ อาเจียน และไม่สบายท้องเมื่อความเข้มข้นของแมกนีเซียมในซีรัมสูงกว่า 3.5 มก./ดล. ปริมาณมากโดยเฉพาะอย่างยิ่งการบริหารทางหลอดเลือดดำซึ่งมีลักษณะโดยเซรั่มแมกนีเซียม ความเข้มข้น 8-12 มก./ดล. อาจส่งผลให้มีอาการรุนแรงขึ้น ได้แก่ ความดันเลือดต่ำ กล้ามเนื้ออ่อนแรง สูญเสีย ปฏิกิริยาตอบสนอง ปริมาณเกลือที่สูงขึ้นจะทำให้กล้ามเนื้อเป็นอัมพาต, หยุดหายใจ, โคม่า