หากคุณมีมวลของสารประกอบที่กำหนด คุณสามารถคำนวณจำนวนโมลได้ ในทางกลับกัน ถ้าคุณรู้ว่าคุณมีสารประกอบกี่โมล คุณสามารถคำนวณมวลของสารประกอบนั้นได้ สำหรับการคำนวณใดๆ คุณจำเป็นต้องรู้สองสิ่ง: สูตรทางเคมีของสารประกอบและจำนวนมวลขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นองค์ประกอบ เลขมวลของธาตุนั้นไม่ซ้ำกับธาตุนั้น และแสดงอยู่ใต้สัญลักษณ์ของธาตุในตารางธาตุ เลขมวลของธาตุไม่เหมือนกับเลขอะตอม
ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)
เลขมวลอะตอมของแต่ละธาตุปรากฏอยู่ใต้สัญลักษณ์ในตารางธาตุ มันถูกระบุไว้ในหน่วยมวลอะตอม ซึ่งเทียบเท่ากับกรัม/โมล
เลขอะตอมและเลขมวลอะตอม
ทุกธาตุมีลักษณะเฉพาะด้วยจำนวนโปรตอนที่มีประจุบวกในนิวเคลียส ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนมีโปรตอนหนึ่งตัว และออกซิเจนมีแปดตัว ตารางธาตุเป็นการจัดเรียงธาตุตามเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น รายการแรกคือไฮโดรเจน รายการที่แปดคือออกซิเจน เป็นต้น ตำแหน่งที่องค์ประกอบอยู่ในตารางธาตุเป็นตัวบ่งชี้ทันทีของ เลขอะตอมหรือจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส
นอกจากโปรตอนแล้ว นิวเคลียสของธาตุส่วนใหญ่ยังมีนิวตรอนด้วย อนุภาคพื้นฐานเหล่านี้ไม่มีประจุ แต่มีมวลใกล้เคียงกับโปรตอน ดังนั้นจึงต้องรวมอยู่ในมวลอะตอม ดิ เลขมวลอะตอม
การหาเลขมวล
ตำแหน่งที่ดีที่สุดในการค้นหาเลขมวลอะตอมของธาตุอยู่ในตารางธาตุ จะแสดงอยู่ใต้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบ คุณอาจประหลาดใจกับข้อเท็จจริงที่ว่าในตารางธาตุหลายๆ รุ่น ตัวเลขนี้มี เศษส่วนทศนิยม ซึ่งคุณคงคาดไม่ถึงหากได้มาจากการเติมโปรตอนและ นิวตรอน
เหตุผลคือตัวเลขที่แสดงเป็นน้ำหนักอะตอมสัมพัทธ์ซึ่งได้มาจาก จากไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติของธาตุที่ถ่วงน้ำหนักด้วยเปอร์เซ็นต์ของแต่ละธาตุนั้น เกิดขึ้น ไอโซโทปเกิดขึ้นเมื่อจำนวนนิวตรอนในองค์ประกอบมากกว่าหรือน้อยกว่าจำนวนโปรตอน ไอโซโทปเหล่านี้บางส่วน เช่น คาร์บอน -13 มีความเสถียร แต่บางไอโซโทปไม่เสถียรและสลายตัวเมื่อเวลาผ่านไปจนอยู่ในสถานะเสถียรมากขึ้น ไอโซโทปดังกล่าว เช่น คาร์บอน-14 มีกัมมันตภาพรังสี
แทบทุกองค์ประกอบมีไอโซโทปมากกว่าหนึ่งตัว ดังนั้นแต่ละธาตุจึงมีมวลอะตอมที่มีเศษส่วนทศนิยม ตัวอย่างเช่น มวลอะตอมของไฮโดรเจนที่แสดงในตารางธาตุคือ 1.008 สำหรับคาร์บอนคือ 12.011 และสำหรับออกซิเจนคือ 15.99 ยูเรเนียมที่มีเลขอะตอม 92 มีไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติสามไอโซโทป มวลอะตอมของมันคือ 238.029 ในทางปฏิบัติ นักวิทยาศาสตร์มักจะปัดเศษจำนวนมวลเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
หน่วยสำหรับมวล
หน่วยมวลอะตอมได้รับการขัดเกลามาตลอดหลายปีที่ผ่านมา และในปัจจุบันนักวิทยาศาสตร์ใช้หน่วยมวลอะตอมแบบรวมเป็นหนึ่ง (amu หรือเพียงแค่ u) มันถูกกำหนดให้เท่ากับหนึ่งในสิบสองของมวลของอะตอมคาร์บอน-12 ที่ไม่ถูกผูกมัด ตามคำนิยาม มวลของหนึ่งโมลของธาตุหรือเลขอโวกาโดร (6.02 x 10 .)23) ของอะตอม เท่ากับมวลอะตอมในหน่วยกรัม กล่าวอีกนัยหนึ่ง 1 amu = 1 กรัม/โมล ดังนั้น ถ้ามวลของไฮโดรเจนอะตอมเท่ากับ 1 อามู มวลของไฮโดรเจนหนึ่งโมลจะเท่ากับ 1 กรัม ดังนั้นมวลของคาร์บอนหนึ่งโมลจึงเท่ากับ 12 กรัม และของยูเรเนียมคือ 238 กรัม