ใช้เครื่องชั่งของคุณเพื่อวัดซิลเวอร์ไนเตรต 2.55 กรัม เพิ่มปริมาณนี้ลงในบีกเกอร์ 500 มล. และเติมน้ำจนกว่าบีกเกอร์จะเต็มถึงเครื่องหมาย 300 มล. คนสารละลายจนซิลเวอร์ไนเตรตละลายหมด สิ่งนี้จะสร้างสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 0.05 โมลาร์ (M)
โหลดบิวเรตต์สำหรับการไทเทรตของคุณด้วย 0.05 ซิลเวอร์ไนเตรต
เติมสารละลายคลอไรด์ที่ไม่รู้จัก 30 มล. ลงในบีกเกอร์ 100 มล. เติมสารละลายตัวบ่งชี้ 3 หยดลงในบีกเกอร์ แล้ววางไว้ใต้บิวเรตต์
ปล่อยซิลเวอร์ไนเตรตไหลช้าๆ จากบิวเรตต์ลงในบีกเกอร์ หมุนสารละลายคลอไรด์ไปตลอด หยุดเติมซิลเวอร์ไนเตรททันทีเมื่อสีพีชโปร่งใสปรากฏในสารละลายคลอไรด์และไม่หายไป การเปลี่ยนสีนี้บ่งชี้ว่าสารละลายถึงจุดสมมูลโดยที่ปริมาณไอออนเงินเท่ากับปริมาณของคลอไรด์ไอออน
คูณโมลาริตีของซิลเวอร์ไนเตรตด้วยจำนวนลิตรที่ใช้เพื่อให้ได้สีพีชในสารละลายคลอไรด์ ตัวอย่างเช่น สมมติว่าบิวเรตต์ระบุว่าคุณใช้ซิลเวอร์ไนเตรต 15 มล. เพื่อไปถึงจุดสมมูล การคำนวณจะมีลักษณะดังนี้:
เนื่องจากไอออนของเงินและคลอไรด์ทำปฏิกิริยาในอัตราส่วน 1 ต่อ 1 นี่แสดงให้เห็นว่ามีคลอไรด์ 0.00075 โมลในสารละลาย
คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายคลอไรด์โดยหารจำนวนโมลที่มีอยู่ด้วยปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร
ในตัวอย่างนี้ สารละลายคลอไรด์ที่ไม่รู้จักมีความเข้มข้นของโมลาร์ที่ 0.025 โมลาร์
Timothy Banas สำเร็จการศึกษาระดับปริญญาโทด้านชีวฟิสิกส์และเป็นครูสอนวิทยาศาสตร์ระดับไฮสคูลในชิคาโกเป็นเวลาเจ็ดปี เขาได้ทำงานเป็นนักวิเคราะห์ระบบการซื้อขาย ผู้พัฒนารายการทดสอบที่ได้มาตรฐาน และนักเขียนอิสระ ในฐานะนักแปลอิสระ เขาได้เขียนบทความเกี่ยวกับทุกอย่างตั้งแต่การเงินส่วนบุคคลไปจนถึงเทคโนโลยีคอมพิวเตอร์