วิธีการคำนวณภาวะปกติของ NaOH

Normality แสดงความเข้มข้นของสารละลาย ย่อมาจากตัวอักษร N. ความปกติถูกกำหนดให้เป็นน้ำหนักเทียบเท่ากรัมต่อลิตรของสารละลาย

ในการแก้ปัญหาการคำนวณภาวะปกติ จะต้องเข้าใจน้ำหนักที่เท่ากัน ลองนึกถึงน้ำหนักที่เท่ากันว่าเป็นความสามารถในการทำปฏิกิริยาของสปีชีส์เคมี เช่น อิเล็กตรอนหรือไอออน จดหมาย Eq หรือ เท่ากัน โดยทั่วไปจะย่อเทียบเท่ากับน้ำหนัก

สถานะเวเลนซ์ของธาตุหรือสารประกอบ หรือจำนวนไฮโดรเจนไอออนที่โมเลกุลถ่ายโอน อธิบายจำนวนอิเล็กตรอนหรือโปรตอนที่ถูกถ่ายโอนในปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น Al⁺³ ไอออนมีความจุ 3 และ n (จำนวนเทียบเท่า) ก็เท่ากับ 3

ปริมาณของไฮโดรเจนไอออนที่ถ่ายโอนในปฏิกิริยากรด-เบส จะให้น้ำหนักที่เท่ากันของกรดนั้น ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริก H₂ดังนั้น₄, มีสอง H⁺ ไอออนมี n (จำนวนเทียบเท่า) เท่ากับ 2 ในขณะที่กรดไฮโดรคลอริก HCl มี H หนึ่ง⁺ ไอออนมีน้ำหนักเท่ากับ 1

กรดให้ไอออนและเบสทำปฏิกิริยากับไอออนเหล่านั้น น้ำหนักที่เท่ากันไม่เพียงใช้กับไฮโดรเจนไอออนของกรดเท่านั้น แต่ยังใช้กับไอออนที่ก่อตัวเป็นเบสด้วย ตัวอย่างเช่น NaOH แยกตัวออกเป็น Na⁺ และ OH^-ที่OH^- มีน้ำหนักเท่ากับ 1

เมื่อเข้าใจแล้วว่าสปีชีส์เคมี เช่น ไอออนหรืออิเล็กตรอน ทำปฏิกิริยาอย่างไรในปฏิกิริยาเคมี อาจคำนวณน้ำหนักเทียบเท่ากรัม น้ำหนักเทียบเท่ากรัมคือน้ำหนักที่เท่ากันซึ่งแสดงเป็นหน่วยมวล น้ำหนักเทียบเท่ากรัมเป็นตัวเลขเท่ากับน้ำหนักเทียบเท่าที่คำนวณได้

หาน้ำหนักเทียบเท่ากรัม ใช้สูตร Eq = MW / n

• Eq = น้ำหนักเทียบเท่า
• MW = น้ำหนักอะตอมหรือน้ำหนักโมเลกุล หน่วยเป็นกรัม/โมล จากตารางธาตุ
• n = จำนวนเทียบเท่า

ตัวอย่างสองสามด้านล่าง:

ตัวอย่างที่ 1: H₂ดังนั้น₄

สำหรับกรดซัลฟิวริกทุกโมลจะมี H. สองตัว⁺ ไอออน n = 2 ดูตารางธาตุและหาผลรวมของมวลอะตอมของ S, O และ H ในสูตรของคุณ:

S = 32.07; O = 16.00; H = 1.01. รวมน้ำหนักโมเลกุลของ H₂ดังนั้น₄: 32.07 + 4(16.00) + 2(1.01) = 98.08 ก./โมล

สมการ = 98.08 / 2 = 49.04 ก./อิคคิว

น้ำหนักเทียบเท่ากรัมของH₂ดังนั้น₄ คือ 49.04 ก./อีค. กรดซัลฟิวริกเพียงครึ่งเดียวเท่านั้นที่ต้องทำปฏิกิริยากับกรด เช่น HCl

ตัวอย่างที่ 2: NaOH

มีเพียง 1 OH^-ดังนั้นจำนวนที่เท่ากันคือ 1 ดูตารางธาตุและหาผลรวมของมวลอะตอมของ Na, O และ H ในสูตรของคุณ:

นา = 22.99; O = 16.00; H = 1.01. โดยรวมแล้ว 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 ก./โมล

สมการ = 40.00 / 1 = 40.00 ก./อีคิว

น้ำหนักเทียบเท่ากรัมของ NaOH คือ 40.00 กรัม/อีคคิว

เมื่อเข้าใจน้ำหนักเทียบเท่ากรัม จะเข้าใจสมการของภาวะปกติได้ง่ายขึ้น:

ความปกติ (N) = m /V× 1/ Eq

• m = มวลของตัวถูกละลายในหน่วยกรัม
• V = ปริมาตรของสารละลายทั้งหมด หน่วยเป็นลิตร
• Eq = น้ำหนักเท่ากัน

ตัวอย่าง: สารละลาย 1N ของ NaOH มีการเตรียมอย่างไร?

ความปกติ (N) = m /V× 1/ Eq

• ยังไม่มีข้อความ = 1
• ม = ไม่ทราบ
• วี = 1 ลิตร
• Eq = 40.00g/eq (กลับไปที่ส่วนน้ำหนักเทียบเท่ากรัมหากต้องการความช่วยเหลือในการจดจำว่าทำไมถึงเป็นเช่นนั้น)

1 ยังไม่มี = เมตร /1L*× 1* / 40.00 ก./อีคิว

ใช้พีชคณิตและจำได้ว่า N อยู่ใน eq/L:

ม = 1 อีคคิว/ลิตร× 1 ลิตร × 40.00 กรัม/อีคิว; ดังนั้น ม = 40 กรัม

ในการทำสารละลาย NaOH 1N ให้ละลาย NaOH 40 กรัมใน 1 ลิตร

ในทำนองเดียวกัน สำหรับสารละลาย NaOH 0.1 นิวตัน ให้หารด้วยปัจจัย 10 และ 4 กรัมของ NaOH ต่อลิตร