ตัวอย่างอะตอมที่ไม่เป็นกลาง

อะตอมเป็นหน่วยการสร้างของสสารและอธิบายโครงสร้างทั้งหมดที่สามารถมองเห็นได้ในจักรวาลที่สังเกตได้ อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกที่ล้อมรอบด้วยเมฆอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ ในอะตอมที่เป็นกลาง จำนวนโปรตอนที่มีประจุบวกภายในนิวเคลียสจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ อย่างไรก็ตาม อะตอมสามารถรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนได้ อะตอมที่ไม่เป็นกลางทางไฟฟ้าจะเรียกว่า ไอออน และตัวอย่างของอะตอมที่มักพบในไอออนของพวกมัน ได้แก่ โซเดียม คลอรีน และแมกนีเซียม

อิเล็กตรอนล้อมรอบอะตอมในเปลือกแยกและเปลือกแต่ละประเภทสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้จำนวนคงที่ ตัวอย่างเช่น s-shell สามารถเก็บอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว และ p-shell สามารถเก็บอิเล็กตรอนได้ 6 ตัว อะตอมมีความเสถียรมากที่สุดเมื่อเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกเต็ม ดังนั้นบางครั้งมันก็ทำให้เสถียรสำหรับอิเล็กตรอนที่สูญเสียไปโดยทำให้เกิดไอออนบวกหรือสำหรับอิเล็กตรอนจะได้รับการผลิตไอออนลบ

อะตอมโซเดียมเป็นกลางประกอบด้วยโปรตอน 11 ตัวและอิเล็กตรอน 11 ตัว โซเดียมมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอน:

1s2 2s2 2p6 3s1

ซึ่งหมายความว่าเปลือกอิเล็กตรอน 1s ถูกครอบครองโดย 2 อิเล็กตรอนและเต็ม เปลือก 2s และ 2p ก็เต็มเช่นกัน แต่เปลือก 3s นั้นถูกครอบครองโดย 1 อิเล็กตรอนเท่านั้น การสูญเสียอิเล็กตรอนในเปลือก 3s นำไปสู่การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรยิ่งขึ้นเนื่องจากเปลือก 2p ด้านล่างเต็ม เมื่ออะตอมโซเดียมสูญเสียอิเลคตรอน 3 วินาทีภายนอกไป มันจะกลายเป็นประจุบวก สัญลักษณ์ของโซเดียมไอออนที่มีประจุบวกคือ Na+

อะตอมของคลอรีนประกอบด้วยโปรตอน 17 ตัวและอิเล็กตรอน 17 ตัว การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของคลอรีนคือ:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

เนื่องจาก p-shell สามารถเก็บอิเลคตรอนได้ 6 ตัว คลอรีนจึงอยู่ใกล้กับอิเล็กตรอนที่เสถียรมาก เปลือก 3p ของคลอรีนสามารถรับอิเล็กตรอนที่ต้องการได้โดยที่อะตอมจะมีประจุลบ สัญลักษณ์ของคลอรีนไอออนคือ Cl-

อะตอมของแมกนีเซียมประกอบด้วย 12 โปรตอนและ 12 อิเล็กตรอน การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของแมกนีเซียมคือ:

1s2 2s2 2p6 3s2

แมกนีเซียมสามารถสูญเสียอิเล็กตรอนได้หนึ่งหรือสองอิเล็กตรอนในเปลือก 3s ของมัน ทำให้ได้ไอออนที่มีประจุ +1 หรือ +2 สัญลักษณ์ของแมกนีเซียมไอออนคือ Mg+ และ Mg2+ ขึ้นอยู่กับประจุทั้งหมด