ในการคำนวณจำนวนวงแหวนในอะตอม คุณจำเป็นต้องรู้ว่าอะตอมมีอิเล็กตรอนกี่ตัว วงแหวนหรือที่เรียกว่าเปลือกอิเล็กตรอนสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้เป็นจำนวนมากขึ้นอยู่กับจำนวนเปลือกของมัน ตัวอย่างเช่น เปลือกแรกสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้เพียงสองตัวเท่านั้น ถ้าอะตอมมีอิเล็กตรอนมากกว่า 2 ตัว อะตอมนั้นจะต้องมีวงแหวนมากกว่าหนึ่งวง ในการกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่เปลือกสามารถเก็บได้ คุณใช้สูตรที่คำนวณจำนวนอิเล็กตรอนที่เป็นไปได้ในเปลือกที่กำหนด คุณต้องเติมหนึ่งเชลล์ เริ่มต้นด้วยเชลล์หมายเลขหนึ่ง ก่อนเติมอีกอัน เปลือกสุดท้ายไม่จำเป็นต้องเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน
หาจำนวนอิเล็กตรอน ในอะตอมโดยใช้ตารางธาตุ จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับเลขอะตอมของอะตอมซึ่งอยู่ที่ด้านบนซ้ายของธาตุ ตัวอย่างเช่น สมมติว่าคุณต้องการทราบจำนวนวงแหวนในองค์ประกอบนีออน นีออนในตารางธาตุมีเลขอะตอม 10 จึงมีอิเล็กตรอน 10 ตัว
ยกกำลังสองหมายเลขแหวน แล้วคูณผลลัพธ์ด้วยสอง ตรวจสอบดูว่าแหวนเต็มหรือไม่ หากแหวนเต็ม ให้ย้ายไปที่วงแหวนถัดไป ถ้าแหวนไม่เต็มก็ต้องใช้แหวนกี่วง เริ่มจากวงแหวนแรก 1 กำลังสอง = 1; และ 1 x 2 = 2 นั่นคือจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่วงแหวนหนึ่งสามารถจับได้ ลบออกจากเลขอะตอมของธาตุ ยังคงใช้นีออนเป็นตัวอย่าง ตอนนี้คุณมีอิเล็กตรอนเหลืออยู่แปดตัว
คำนวณจำนวนอิเล็กตรอนในวงแหวนถัดไป ใช้สูตร 2 กำลังสอง = 4; และ 4 x 2 = 8 ซึ่งแสดงว่าวงแหวนที่สองสามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุดแปดตัว ในตัวอย่างของเรา เรามีอิเลคตรอนเหลืออยู่แปดตัว วงแหวนนี้จึงเต็มและไม่มีอิเลคตรอนเหลืออยู่ ดังนั้นอะตอมของนีออนจึงมีวงแหวนสองวง