นักเคมีใช้ "โมล" ซึ่งมาจากคำภาษาเยอรมันสำหรับโมเลกุล เป็นวิธีหนึ่งในการอธิบายปริมาณของสารประกอบทางเคมี ในขณะที่หน่วยเช่น กรัมหรือปอนด์ อธิบายมวลของสารเคมี โมลอธิบายจำนวนของอนุภาค -- ไม่ว่าจะเป็นอะตอมหรือโมเลกุล -- ของสารประกอบนั้น หนึ่งโมลเท่ากับอนุภาคจำนวนมาก: 6.02 x 10^23 ของพวกมัน คุณสามารถหาโมลของมวลใดๆ ของสารประกอบใดๆ ได้
เขียนสูตรโมเลกุลของสารประกอบที่คุณคำนวณจำนวนโมล สูตรโมเลกุลให้รายละเอียดเกี่ยวกับประเภทของอะตอมของธาตุและปริมาณของแต่ละประเภทที่มีอยู่ในโมเลกุลของสารประกอบ สูตรโมเลกุลของน้ำ เช่น H2O แสดงว่าแต่ละโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยสองอะตอมของธาตุไฮโดรเจนและออกซิเจนหนึ่งอะตอม
คูณน้ำหนักอะตอมของแต่ละธาตุในสารประกอบด้วยปริมาณของอะตอมของธาตุนั้นในสูตรของสารประกอบ จากนั้นจึงบวกผลคูณที่ได้ทั้งหมด ในกรณีของน้ำ ให้คูณน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจนเป็นสองเท่า และน้ำหนักอะตอมของออกซิเจนเป็นหนึ่ง จากนั้นจึงเติมผลคูณ ในเชิงตัวเลข นี่จะเป็น (2)(1.008) + (1)(16.00) = 18.016 นี่คือมวลโมลาร์ของสารประกอบ มีหน่วยกรัมต่อโมล
หารมวลของสารประกอบเป็นกรัมด้วยมวลโมลาร์ที่คุณเพิ่งคำนวณ คำตอบคือจำนวนโมลของมวลสารนั้น ตัวอย่างเช่น น้ำ 25 กรัม เท่ากับ 25/18.016 หรือ 1.39 โมล
