Glöd-i-mörkret-föremål finns runt omkring oss, oavsett om det är stjärnorna i taket på våra barns sovrum eller en målad Halloween-kostym. Oavsett om man vänder en handled i en mörkare teater för att kontrollera tiden eller knäppte en glödstift vid en rockkonsert, har folk kommit på att se fosforescens som vanligt. Men de radioaktiva och kemiska reaktioner som används för att skapa denna glöd är allt annat än vanliga.
Fosfor
Till skillnad från andra glöd-i-mörker-föreningar som kräver exponering för ljus eller radioaktiva källor, sker fosforens glöd genom kemiluminescens. Det brinner när det kommer i kontakt med luften. Tre huvudformer av fosfor är röda, svarta och vita, var och en med olika brännhastighet och reaktivitet. Vit fosfor är giftig, medan röd fosfor är ett säkrare element som används i allt från tändstickor, fyrverkerier och rengöringsprodukter. Svart fosfor är minst reaktivt och kräver extremt höga temperaturer för att antändas.
Zinksulfid
Zinksulfid är en förening som består av grundämnena zink och svavel. I sin naturliga form verkar det som ett vitt eller gult pulver. När föreningen utsätts för ljus lagrar den energin och sänder ut den igen i en långsammare takt och lägre frekvens - blir den glöd man ser när man släcker lamporna. Att lägga till en aktivator - ett element som silver, koppar eller mangan - kan skapa olika glödfärger. Silver ger blå belysning, medan koppar skapar grönt och mangan ger en orange-röd färg.
Strontiumaluminat
Medan zinksulfid var en tidig fosforescerande förening, upptäcktes senare strontiumaluminat för att bibehålla en glöd nästan tio gånger längre och tio gånger ljusare än sin föregångare. Sammansatt av elementen strontium och aluminium, fungerar det på samma sätt som zinksulfid genom att lagra energi från ljus och förvandla det till färgglada glöd. Det är ett svagt gult pulver, och, förutom dess fosforescerande egenskaper, är det inert.