En nätjonisk ekvation hjälper kemister att representera stegen i en kemisk reaktion. I lösningskemi reagerar en del av en kemikalie med en del av en annan kemikalie. I en lösning kan joner eller laddade partiklar lossna från varandra. Efter att en kemikalie har lossnat från modermolekylen är den tillgänglig att interagera med den andra reaktanten. Blandning av ättiksyra och natriumhydroxid ger vatten och natriumacetat. Eftersom natriumacetatet är ett salt kommer det att kopplas bort i vatten och lämnar det i sin jonform. Åskådarejoner, i detta fall natrium, lämnas utanför den slutliga ekvationen eftersom de befinner sig i joniskt tillstånd före och efter att reaktionen är avslutad.
För det andra, kopiera ekvationen nedanför vad som är skrivet, förutom att skriva ut jonformen för varje molekyl till vänster om ekvationen. Ättiksyra är en svag syra som inte kommer att kopplas bort väsentligt; den hålls i hela formen. Natriumhydroxid separeras för att bilda natrium (+) och en hydroxidgrupp (-).
För det tredje, slutför resten av ekvationen genom att skriva ut ekvationens högra sida. Vatten bör lämnas som H2O; natriumacetat bör skrivas som en acetatjon (-) och en natriumjon (+).
För det fjärde, stryka över de föremål som finns på båda sidor av reaktionen. Natrium finns i samma form på båda sidor av ekvationen, därför är det streckat ut. Dessa föremål kallas åskådarejoner.
Slutligen, skriv ut den slutliga nettojonekvationen, och utelämna de överkorsade jonerna i detta steg. Ekvationen ska skrivas som (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3KUTTRA-).