Lösningens hastighet, handlingen att kemiskt lösa ett ämne med ett annat, beror på vad ämnena är och olika andra faktorer som omrörning. Eftersom alla kemiska reaktionshastigheter är bundna till temperaturen, kommer en sänkning av temperaturen i en lösningsreaktion att minska dess hastighet, alla andra faktorer är lika.
Lösningsreaktioner
Lösningsreaktioner uppstår när molekylerna av två ämnen blandas, antingen helt eller ofullständigt. När ett ämne inte löser sig förblir det som en fast klump eller ett separat vätskeskikt bredvid lösningsmedlet, som vad som händer med olja och vatten. Allmänt gäller principen, "som upplöses som" gäller lösning; polära molekyler, såsom vatten, löser upp andra, inklusive alkohol. Icke-polära molekyler, såsom naftalen, blandar sig bra med andra, såsom bensen.
Graden av lösning och värme
Lösning sker inte direkt, utan i en takt som bestäms av typen och mängden ämnen som är inblandade, temperaturen och hur mättad lösningen blir. När en lösning blir mättad saktar lösningsreaktionen. För ämnen som löser sig marginellt eller långsamt kan kemister öka löshastigheten genom att värma upp lösningen.
Arrhenius ekvation
En formel som kallas Arrhenius-ekvationen relaterar matematiskt hastigheten för en kemisk reaktion till temperaturen. I ett nötskal är förhållandet exponentiellt, där en reaktion saktar långsamt när temperaturen sjunker, men stiger snabbt när temperaturen ökar. Ekvationen fungerar för en mängd olika kemiska åtgärder inklusive lösning, vilket tydligt anger temperaturens roll i reaktionshastigheten.
Gränser för kylning för ändring av hastighet
Du kan minska lösningshastigheten genom att kyla lösningen, men tekniken fungerar bara till den punkt där lösningen fryser; då slutar det helt. Kylning kompliceras också av det faktum att vissa lösningsreaktioner ger värme och vissa konsumerar den. Om en exoterm reaktion är i jämvikt och du svalnar den i liten grad kan du faktiskt få lösningen att påskyndas eftersom den lägre temperaturen möjliggör produktion av mer värme.