Hur man heter kovalenta föreningar

Att namnge föreningar inom kemi är en av de roliga delarna. Namngivningskonventioner följer en uppsättning regler med beskrivande ord. När du väl känner till reglerna kan du namnge vilken sammansättning du än stöter på. Och på samma sätt kan du enkelt berätta med namnet på vilken förening som helst vilken struktur det är.
Med nya föreningar som upptäcktes hela tiden och miljontals redan existerar skulle det inte finnas något sätt att reda ut allt utan en konsekvent namnstruktur. Låt oss titta på några av begreppen kring hur man heter kovalenta föreningar.

TL; DR (för lång; Läste inte)

För binära föreningar, ange namnet på den första atomen i föreningen, sedan det grekiska prefixet för numret på den andra atomen. Avsluta den andra atomen med -ide. Namnge en jonförening genom katjonen följt av anjonen.

Först och främst, för att namnge en kovalent förening, hjälper det att veta vad en kovalent förening är. Kovalenta föreningar bildas när två eller flera icke-metallatomer binder genom att dela valenselektroner.

Det är värt att notera att organisk kemi har en helt annan nomenklatur.

Grekiska prefix används för namngivning av föreningar baserade på det elementära prenumerationen som ger antalet atomer i föreningen.

Nummerprefix

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 hexa-
7 hepta-
8 okta-
9 nona-
10 deca-

Till exempel SF₄ är svaveltetrafluorid. De tetra- prefix på namnet på fluorstammen indikerar att det finns fyra fluoratomer i denna förening. I allmänhet är den första atomen när den läses från vänster till höger den minst rikliga i föreningen.

Ange först namnet på den första atomen i föreningen. Ange sedan det grekiska prefixet för numret på den andra atomen. Namnge sedan den andra atomen och avsluta den med -id.

Joniska föreningar består av joner. De flesta jonföreningar innehåller metall- och icke-metallatomer. Om föreningarna är positivt laddade kallas de katjoner. Om föreningarna är negativt laddade kallas de anjoner.

En jonförening heter genom att först ge namnet på katjon följt av namnet på anjon. Till exempel bildar natrium (Na +) och klorid (Cl-) natriumklorid.

A polyatomisk jon är en jon som består av två eller flera atomer. En laddad atom kallas en monoatomisk jon, medan en binär kovalent förening består av två icke-metallatomer. Eftersom molekylen är en jon betyder det att den har en total elektrisk laddning.

Många joner är det oxoanions, vilket innebär att syre kombineras med ett annat element. Namngivningskonventionen följer en specifik formel. 'Stammen' är elementets namn.

De -ate form: till exempel sulfat, SO₄^2-

De -ite formen har ett mindre syre än -atformen: sulfit, SO₃^2-

Dessa suffix -ate och -ite beteckna det relativa antalet syreatomer i oxoanionen. Andra suffix och prefix skiljer andra möjligheter:

De hypo- stam -ite har två mindre oxygener än -ate form: hypoklorit, ClO-

De per- stam -ate formen har mer syre än -ate form: perklorat, ClO₄-

De -id form är den monatomiska anjonen: klorid, Cl−

Suffixen berättar inte det faktiska antalet oxygener, men bara det relativa antalet.

Prefixet tio- i en förening betyder att en syreatom har ersatts med en svavelatom.

Att namnge kovalenta föreningar med tre element följer dessa liknande regler. Precis som i andra fall, ange formel, laddning och antal för varje jon.

Till exempel innehåller litiumvätefosfat tre element: litium, som är en katjon, och vätefosfat. Därför heter det Li₄HPO₄.

På samma sätt, Na₂SÅ₄ avser natriumsulfat.

Namngivningskonventionerna för polyatomiska joner måste antingen komma ihåg eller hänvisas till när man skriver formeln för föreningen. Det första steget är att identifiera den elementära katjonen och anjonen och sedan namnge dem. Katjonen namnges först, sedan är den andra delen av namnet anjonen och dess kända eller härledda laddning.

Till exempel Mg₃N₂ avser magnesiumnitrid, eftersom magnesium är katjonen och kväve kan härledas till att bilda en laddningsanjon lika med grupptalet minus 8, vilket är N^3-, nitridjonen.