Avogadros nummer är ungefär lika med 6,022 x 10 ^ 23. Denna kvantitet är grunden för en annan måttenhet som vanligen används i kemi kallad mol. En mol är en kvantitet som är lika med Avogadros nummer. När forskare därför använder Avogadros nummer, mäter de vanligtvis molära mängder. En av dessa molära kvantiteter är molmassan, som är lika med antalet gram per mol av ämnet. Ett grunds molära massa är bekvämt lika med dess atommassantal, som du kan hitta i det periodiska systemet. Om du känner till ett elements atommassnummer och massan av ditt prov kan du hitta massan av vilket element som helst i provet genom att använda mullvaden.
Hitta ämnets totala massa genom att mäta den på en massbalans. Glöm inte att subtrahera massan på din mätbehållare när du gör detta.
Till exempel, om ett vattenprov väger 13 gram i bägaren och bägaren har en massa på 3 gram, har vattnet en massa på 10 gram.
Bestäm ämnets kemiska formel. Vatten har till exempel en formel av H2O.
Hitta atommassantalet för varje element i föreningen. Denna information finns i det periodiska systemet, vanligtvis som ett decimaltal över eller under den kemiska symbolen. Atommassantalet är också lika med massan i gram av en mol av det elementet. Detta kallas dess molära massa. Till exempel är atommassantalet väte 1,0079 och syret är 15,999. Dessa siffror är också lika med varje grunds molära massa.
Lägg till molmassorna för varje element i föreningen för att hitta ämnets totala molmassa. Till exempel 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Varje mol vatten har en massa av 18,0148 gram.
Dela massan av föreningen med dess molmassa för att bestämma antalet mol i ditt prov. Till exempel är 10 gram vatten dividerat med 18,0148 gram per mol lika med 0,5551 mol vatten.
Undersök din kemiska formel för att bestämma förhållandet mellan molen av föreningen och molen för varje element. Till exempel har vatten två atomer vätgas och en syreatom i varje molekyl. Därför finns det i varje mol vatten två mol väte och en syre.
Multiplicera antalet mol av din förening med varje förening-till-element-förhållande. För att hitta antalet mol väte, till exempel, multiplicera 0,5551 mol vatten med 2 mol väte per mol vatten. 0,551 * 2 = 1,102, därför finns det 1,102 mol väte i ditt prov. Med samma metod kan du bestämma att det också finns 0,5551 mol syre.
Multiplicera antalet mol av varje element med elementets molmassa. Detta ger dig den totala massan av varje element i ditt prov. Till exempel 1,102 * 1,0079 = 1,111 gram väte. Likaså 0,5551 * 15,999 = 8,881 gram syre.
Saker du behöver
- Massbalans
- Elementens periodiska system