Antag att du har en blandning bestående av 12 gram (g) ren zink (Zn) metall och 7,50 g svavel (S), och blandningen värms upp till reaktionstemperatur. Skriv ekvationen för den kemiska reaktionen enligt följande: Zn + S = ZnS.
Konvertera massan av Zn till mol Z genom att dela molmassan av Zn i massan av Zn enligt följande: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Omvandla svavelmassan till mol S enligt följande: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 mol S.
Observera från den kemiska ekvationen att 1 mol Zn reagerar med exakt 1 mol S för att producera exakt 1 mol ZnS. Observera att mer S är närvarande än vad som krävs för att fullständigt konvertera Zn till ZnS, och därför är Zn den begränsande reaktanten. Mängden producerad ZnS beror på mängden begränsande reaktant, Zn, inte på mängden S.
Subtrahera mol Zn i blandningen från mol S för att hitta antalet överskott mol S närvarande, enligt följande: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Multiplicera överskott av mol S med molmassan för S för att hitta massan av S som inte reagerar enligt följande; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Subtrahera överskottet av S från blandningens massa för att hitta reaktionsmassan enligt följande: 12.00 + 7.5 - 1.60 = 17.9 g
Bestäm massan av reaktionsprodukten ZnS genom att multiplicera antalet mol ZnS producerad av molmassan av ZnS, enligt följande: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Observera att massan av reaktionsprodukten ZnS och massan av reaktionen är desamma.
En infödd i Toronto, Michael Merry, började skriva om hälsa och fitness 2010. Han bidrar till LIVESTRONG.COM, eHow och Answerbag.com. Merry har en omfattande bakgrund inom kemisk och metallurgisk forskning, fysik, kärnstrålningsanalys och tillhörande teknik. Han är en ivrig amatörastronom, skicklig schackspelare och en hälso- och fitnessentusiast. Michael har en kandidatexamen från Ryerson University.