Att ta ett syramedel mot surt återflöde, halsbränna eller matsmältningsbesvär hjälper till att lindra de brännande känslorna och smärtan. Ett antacida, som innehåller en bas som kalciumkarbonat eller magnesiumhydroxid, lindrar smärta genom att neutralisera magsyra. En reaktion mellan en syra och en bas kallas neutralisering.
Syra- och basdefinition och exempel
Ett syra är en kemisk art som donerar vätejoner, H+i en vattenlösning; det tappar ett proton. A bas skapar hydroxidjoner, OH-, i en vattenlösning; det får en proton.
Ett syrabasreaktion producerar vatten och salt. I ovanstående reaktion kommer saltet natriumklorid att bildas. Observera att saltprodukten från en neutraliserande reaktion har en bredare betydelse än bordssalt, natriumklorid. Det hänvisar till en förening med två delar som fäster vid varandra genom en jonbindning.
Förutom antacida används andra exempel på neutraliseringsreaktioner vid första hjälpen. Både syror och baser kan orsaka brännskador, och om en lösning kommer i kontakt med huden kan det motsatta tillämpas för att neutralisera effekten. Till exempel bas natron (NaHCO
3) kan användas på sura brännskador eller sura vinäger (CH3COOH) kan behandla lut.Syra-basreaktionsekvationer
De allmän ekvation för en syrabasreaktion är:
syra + bas = salt + vatten
Den kemiska ekvationen för saltsyra- och natriumhydroxidreaktionen är:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Den joniska ekvationen för ovanstående reaktion är:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Observera att klor- och natriumjoner finns på båda sidor av ekvationen och nettojon ekvation är:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Alla reaktioner mellan en stark bas och stark syra neutraliseras till denna ekvation. Observera att denna reaktion överensstämmer med definitionerna av syror och baser; närvaron av H+ och OH- är i vattenlösning. Syran förlorar H+ och den överförs till basen.
Omsättningen av en syra och en bas av samma storlek kommer att resultera i ett pH lika med 7, en neutral lösning. Om en stark syra, som saltsyra, och en stark bas, som natriumhydroxid, reageras, kommer en neutral lösning att resultera.
Neutraliseringsreaktion och ekvivalenter
I en neutraliseringsreaktion kombineras ekvivalenta mängder syra och bas för att bilda ekvivalenta mängder salt och vatten. Ett likvärdig är den reaktiva kapaciteten hos en kemisk art.
I syror, motsvarande enhet är antal vätejoner (H+) för en reaktion. I saltsyra, HCl, är ekvivalenten 1 och i svavelsyra, H2SÅ4, det är 2.
I baser, motsvarande är antal hydroxidjoner (ÅH-) för en reaktion. I natriumhydroxid, NaOH, är ekvivalenten en, och i bariumhydroxid Ba (OH)2 det är två.
En ekvivalent av en syra reagerar med en ekvivalent av en bas. Syran HCl och basen NaOH, båda med en ekvivalent, har samma reaktivitet. Om H2SÅ4, med två ekvivalenter, reagerar med NaOH, med en ekvivalent, tar det dubbelt så mycket NaOH att reagera med svavelsyran.
Neutraliseringsreaktioner: Titreringar
I kemilaboratoriet slutförs vanligen syrabasreaktioner genom en process som kallas titrering. En lösning med känd koncentration tillsätts försiktigt i en med okänd koncentration.
En indikator, som fenolftalein, tillsätts i den okända koncentrationen. När lösningen ändrar färg (t.ex. färglös till rosa) har titrerings- eller neutraliseringspunkten uppnåtts och den okända koncentrationen kan beräknas.