Titrering används för att bestämma koncentrationen av en okänd substans via molförhållandet uttryckt genom den kemiska reaktionsekvationen. Med hjälp av dessa förhållanden kan pH-värdet bestämmas genom att beräkna koncentrationen av vätejoner (H +) och tillämpa pH-ekvationen. Vanligtvis använder titrering en pH-indikator i den okända lösningen som ändrar färg när lösningen når ett neutralt pH-värde (beroende på indikatorn kan du välja pH-värdet vid vilket färgen ändras förekommer). Med tanke på vad som är känt om lösningen du lagt till för att neutralisera det okända kan du hitta pH för den okända lösningen.
Ta resultaten från ditt titreringsexperiment och beräkna mol (mol) av standard som krävs för att reagera med det okända. Börja med att ta volymen av standard du lagt till och konvertera den till antalet mol av standardmolekylen. Du bör känna till koncentration av standarden och volymen du lagt till det okända. Dessa två delar kan kombineras genom att multiplicera volymen tillsatt (i liter) och koncentrationen (i mol per liter). Nu har du de mol standard som krävs för att neutralisera den okända lösningen.
Relatera mol standardlösning till mol okänd lösning. Eftersom detta är en neutraliseringsreaktion, antag att standardlösningen är basen (OH-joner). Du beräknade mol bas som krävs för att neutralisera den okända syran (H +). Använd det beräknade antalet mol bas och relatera det genom den kemiska reaktionsekvationen till antalet mol syra i det okända. Om din reaktion är 1 mol bas för varje 1 mol syra (som oftast är), vet du att antalet mol standard är samma som antalet mol av det okända. Om talet inte är 1 till 1, multiplicera sedan med rätt faktor (detta är reaktionsspecifikt). Du har nu antalet mol syra (H +) i den okända lösningen.
Konvertera antalet mol H + till koncentrationen av H + genom att ta antalet mol H + och dividera med den volym (i liter) okänd som du ursprungligen hade. Detta ger dig koncentrationen av H + i den okända lösningen.
Ta koncentrationen av H + (i mol per liter) och anslut den till följande pH-formel: pH = -log (H +). Bestäm den negativa loggen för H + -koncentrationen med din räknare. Du kommer fram till pH-värdet för den okända lösningen. Om din lösning är sur kommer du att ha ett pH mindre än sju; om neutralt, ett pH lika med sju; och om det är grundläggande, ett pH större än sju.