Enligt Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, allmänt accepterad bland kemister sedan dess utveckling på 1950-talet, avstötning mellan elektronpar formar molekylen på ett sådant sätt att den avstötande energin minskar eller maximerar avståndet mellan dessa par.
Efter ett utkast till en molekyls Lewis-punktstruktur, som använder punkter för att identifiera antalet valens eller yttre skal, elektroner som varje inkluderad atom har, kan du sedan räkna antalet bindnings- och icke-bindande elektrongrupper som omger central atom. Dessa par är åtskilda runt valensskalet på ett sådant sätt att man uppnår det längsta möjliga avståndet mellan dem, men bara de bindande elektronparen, eller de som är fästa vid en atom, kommer att bidra till molekylens slut form.
En molekyl med två bindande elektronpar och inga icke-bindande par, såsom koldioxid, skulle vara linjär. Medan molekylerna för vatten och ammoniak båda innehåller fyra valensskalelektrongrupper, innehåller vattenmolekylen två bindningar och två icke-bindande elektronpar, vilket resulterar i en v-formad molekyl, eftersom de två väteatomerna tvingas närmare varandra för att redogöra för de två paren av icke-bindning elektroner. Ammoniakmolekylen innehåller emellertid tre bindande elektronpar, en för varje väteatom, och resulterar således i en trigonal pyramidform.