Uttryck förhållandet mellan de tre informationerna du behöver för att beräkna antalet atomer i provet i form av en ekvation. Forskare uttrycker atomvikter i termer av gram per mol, så den resulterande ekvationen ser ut så här: atomvikt uttryckt i atommasseenheter = gram / mol. I vetenskaplig notation verkar det så här: u = g / mol.
Slå upp provets atomvikt i ett periodiskt system av elementen. Bor har till exempel en atomvikt på 10,811 atommasseenheter som du också kan uttrycka som 10,811 gram per mol av elementet. Att ansluta den siffran till ovanstående ekvation skulle se ut så här: 10.811 = g / mol.
Lös ekvationen för den okända kvantiteten; om u = g / mol och du har ett tal för u och g, är antalet mol ditt mål. Multiplicera allt genom delaren för att isolera den okända kvantiteten så når du en ekvation som ser ut som detta: mol = g ÷ u, där g är lika med provets vikt i gram och u är lika med elementets atomvikt i atommassa enheter.
Dela provets gram med dess atomvikt för att härleda antalet mol provet innehåller. Om ditt boronprov vägde 54,05 g skulle din ekvation se ut så här: mol = 54,05 ÷ 10,811. I det här exemplet skulle du ha 5 mol bor. I din beräkning
Multiplicera antalet mol i provet med Avogadros nummer, 6,02 x 10 ^ 23, för att härleda antalet atomer i provet. I det givna exemplet multiplicerar du Avogadros konstant med 5 för att upptäcka att provet innehåller 3,01 x 10 ^ 24 individuella boratomer.
Kontrollera ditt arbete för att se till att det är vettigt. Negativa siffror, små siffror och siffror som inte verkar passa med urvalets storlek betyder ett matematiskt fel. Håll koll på dina exponenter när du konverterar ditt svar till vetenskaplig notation; notera hur exponenten i exemplet ändrades från 10 ^ 23 till 10 ^ 24.
Lauren Whitney täcker vetenskap, hälsa, fitness, mode, mat och viktminskning. Hon har skrivit professionellt sedan 2009 och undervisar i hatha yoga i en hemmastudio. Whitney har en kandidatexamen i engelska och biologi från University of New Orleans.