Atomer bildar molekyler och föreningar genom att dela elektroner för att skapa kemiska bindningar. Att förstå arten av denna bindning börjar med att känna till antalet elektroner som är associerade med varje atom. Med informationen från en periodisk tabell över elementen och en del rakt aritmetik, kan du beräkna antalet elektroner baserat på den kemiska formeln för ett material.
Analysera den kemiska formeln och skriv ner de elementtyper som innehåller föreningen samt antalet atomer av varje typ. Det första exemplet, KNO3, innehåller grundämnena kalium (K-1-atom), kväve (N-1-atom) och syre (O-3-atomer). Det andra exemplet, SO42-, innehåller elementen svavel (S-1-atom) och syre (O-4-atomer).
Navigera till det periodiska systemet för de kemiska elementen (se Resurser) och ta reda på helatomen nummer för varje element som identifierades i steg 1 - numret som visas precis ovanför kemikaliesymbolen för varje element. I vårt exempel är atomnumren för elementen kalium (K), kväve (N), syre (O) och svavel (S) 19, 7, 8 respektive 16.
Multiplicera elementets atomnummer med antalet atomer av denna typ (se steg 1) i molekylen. Upprepa för alla element i molekylen och lägg sedan samman alla produkter för att beräkna antalet elektroner. I det första exemplet är antalet elektroner i KNO3 lika med (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. I det andra exemplet är antalet elektroner i SO42- är lika med (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Subtrahera laddningsvärdet från antalet elektroner som erhållits i steg 3 om jonen har en positiv laddning. Lägg till laddningsvärdet till antalet elektroner (steg 3) om jonen har en negativ laddning. Hoppa över detta steg om molekylen har en neutral laddning. I våra exempel, bara SO42- är en laddad jon; den har den negativa laddningen 2. Lägg detta värde till summan från steg 3 för att bestämma det totala antalet elektroner i molekylen: 48 +2 = 50.