När du är i labbet måste du arbeta med många olika lösningar. För att göra en lösning med rätt koncentration måste du veta hur mycket av en viss förening du tillsätter.
Säg att du måste göra en lösning av 1 M NaCl för en reaktion du kör. Hur skulle du veta hur mycket salt du ska väga ut och sedan lägga till en viss volym vatten?
För att göra detta måste du hitta ett sätt att relatera massan av en förening (salt) till antalet mol av den föreningen. Den molära massan av grundämnen berättar om molmassan för en förening, så att du kan räkna ut detta.
Molmassdefinition
Molmassadefinitionen är gram av ett ämne som finns i en mullvad av ett ämne. Således är enheterna gram per mol eller g / mol.
Vad är en mol av ett ämne? En mol av ett ämne är en specifik kvantitet av det ämnet.
En mullvad är ett tal: 6,022 x 1023. Eftersom partiklar av en förening är så små kan du inte riktigt prata om dem individuellt utan att det blir riktigt besvärligt. Av den anledningen använder forskare mullvaden. Det beskriver ett stort antal molekyler. Gram per mol beskriver således massan av ett element när det finns en molpartiklar av det ämnet.
Nu när du vet vad en mol är och vilken molmassa refererar till, var hittar du detta nummer? Du hittar den för varje element i det periodiska systemet. Om du tittar under symbolen för varje element hittar du ett nummer. Elementens molära massa ges av det talet, molär massa, som också är molekylvikt.
Molära massexempel
Antalet under syre är 15.999 (ta en titt på ett periodiskt system online eller i dina läroböcker). Molmassa av syre är 15,999 g / mol.
Vad sägs om molmassan hos en förening, inte bara ett element?
För att hitta molmassan för en förening måste du lägga till molmassan för alla element i den föreningen.
Ta en titt på NaOH som innehåller natrium, syre och väte. Molmassan av natrium är 22,99 g / mol, syre är 15,999 g / mol och väte är 1,008 g / mol.
Att lägga till dem ger:
Som sådan är den molära massan av NaOH 30,997 g / mol.
Vad händer om du har en förening som har ett element med ett abonnemang? Till exempel MgCl2?
I det här fallet skulle du behöva lägga till molmassa magnesium och två gånger molmassa klor:
Så molmassan för MgCl2 är 95,211 g / mol.
Använda molarmassa
Nu kan du ta itu med frågan i början av artikeln. Säg att du måste göra 1 liter av en 1M NaCl-lösning. Hur vet du hur mycket salt du ska väga ut?
Först måste du hitta antalet mol du behöver för denna lösning. För att göra detta måste du använda önskad molaritet och volymen för önskad lösning.
Denna beräkning innebär att du behöver en mol salt. Nu måste du använda molmassan för att beräkna hur mycket du behöver väga ut.
Denna beräkning innebär att om du vill göra en 1 liters lösning av 1M NaCl, måste du väga 58,44 gram NaCl. Du lägger till detta 58,44 gram salt i en graderad cylinder och fyller på den tills 1 liter märke.
