Urea, kemisk formel H2N-CO-NH2, är en metabolit eller avfallsprodukt som elimineras av njurarna. Det är ett färglöst fast ämne och en viktig kvävekälla i gödselmedel. Även om det kan appliceras på marken som ett fast ämne, appliceras det ofta som en vattenbaserad lösning med specifik koncentration. Att göra en sådan lösning är inte svårt att åstadkomma om man har den minimala utrustning som behövs och är bekant med begreppet molekylvikt. Det finns två metoder för att identifiera karbamidkoncentration i lösning: viktprocent - vare sig urea eller "som kväve" - och molaritet.
Leta upp atomvikterna för elementen i urea och beräkna dess molekylvikt. Att göra detta ger väte, 1; kväve, 14; kol, 12; och syre, 16. Eftersom det finns fyra väteatomer, två kväveatomer, en kolatom och en syreatom, beräknas ureans molekylvikt som: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Beräkna andelen kväve i karbamid och leta upp definitionen av molaritet. Av ureaens 60 molekylvikt är 28 kväve och andelen kväve i urea beräknas som: (28/60) x 100 procent = 47 procent.
Definitionen av molaritet är enligt Princetons Wordnet-sökning: "koncentration mätt med antalet mol löst ämne per liter lösning."
Ordet ”mol” är en förkortning för en molekylvikt i gram av ett ämne. För urea är detta 60 g per liter lösning.