Koppar (II) sulfatpentahydrat är en hydratiserad blå kristall. Det används ofta som alger och svampmedel. För att bereda en lösning av koppar (II) sulfat används den önskade molariteten för att beräkna antalet mol koppar (II) sulfat som krävs. Detta antal omvandlas sedan till en mängd gram som kan mätas i ett laboratorium.
Skriv ner den fullständiga kemiska formeln för koppar (II) sulfatpentahydrat. Den romerska siffran II, för 2, avser laddningen av koppar (Cu) i denna förening är plus 2. Sulfatjonen (SO4) har en laddning på minus 2. Så koppar (II) sulfats formel är CuSO4och föreningen är neutral. Pentahydratdelen av namnet betyder att föreningen har fem (penta) vattenmolekyler (hydrat). Därför är den fullständiga formeln CuSO4* 5H2O. Pricken i mitten indikerar att de fem vattenmolekylerna är fysiskt bundna till koppar (II) sulfatföreningen.
Slå upp atommassan för varje element i det periodiska systemet. Detta nummer ligger vanligtvis ovanför element-symbolen. Kontrollera nyckeln i ditt periodiska system för att se till att du tittar på rätt information. För att göra beräkningarna enklare, runda atommassan till närmaste heltal: Koppar (Cu) är 64 g / mol, svavel (S) är 32 g / mol, syre (O) är 16 g / mol och väte (H) är 1 g / mol .
Lägg till massan av alla atomer i den kemiska formeln. Eftersom formeln bara har en mol kopparatomer, tillsätt 64 g bara en gång. För syre bestämmer du emellertid det totala antalet mol atomer i formeln och multiplicerar det antalet med 16 g för att få den totala syremassan i föreningen. Ekvationerna är: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" betyder 10 H och 5 O är inblandade.) O: 16 g x 5 = 80
Skriv ner molaritetsformeln. Molaritet, eller koncentration, är lika med antalet mol löst ämne per liter lösning. Förenklat är formeln M = mol / L.
Anslut önskad molaritet och volym till molaritetsformeln. Om du till exempel vill förbereda 1 liter av en 0,2 M lösning, anslut dessa värden till formeln för att lösa mol på detta sätt: M = mol / L och 0,2 M = x mol / 1 L.
I det här exemplet skulle du behöva 0,2 mol koppar (II) sulfatpentahydrat för att göra 1 liter lösning.
Skriv ner molformsberäkningsformeln. Den kan användas för att omvandla mol av ett ämne till gram av ett ämne och vice versa. Eftersom gramformelmassan representerar antalet gram i 1 mol av ett ämne kan du få den erforderliga massan för din lösning genom att multiplicera antalet mol med gramformelmassan. Förenklad är formeln: Antal gram = (antal mol) (gram formelmassa).
Anslut gramformelmassan som du beräknat tidigare och antalet mol som beräknats tidigare till molberäkningsformeln. Med hjälp av det tidigare exemplet behövs 0,2 mol koppar (II) sulfatpentahydrat: Antal gram = (antal mol) (gram formelmassa) Antal gram = (0,2 mol) (250 g / mol)
I det exemplet skulle du behöva mäta 50 g fast koppar (II) sulfatpentahydrat i laboratoriet och tillsätta vatten för att göra 1 liter lösning.
