Oavsett om du gör ett experiment eller tar ett prov, någon gång i kemiklassen måste du beräkna molaritet. Molaritet är måttet på hur koncentrerad en lösning är genom att ange hur många mol av en löst substans som finns i varje liter av lösningen. För att beräkna molaritet behöver du bara molaritetsformeln och några informationsbitar.
Förstå formeln
För att beräkna molaritet måste du göra ett grundläggande uppdelningsproblem. Eftersom molaritet är molen av en löst substans per liter lösning är formeln antalet mol av löst ämne dividerat med antalet liter lösning. För att bättre komma ihåg denna formel, kom ihåg att molaritet också kan skrivas som "mol / L" eller "mol per liter."
Räkna ut mol
Medan du tar tag i formeln för molaritet är det enkelt, du kan bli lite förvirrad över att ta reda på hur många mol av en löst substans du har. Kom ihåg att en löst substans är ämnet löst i en lösning. För att beräkna hur många mol av en löst substans du har måste du veta hur många gram löst ämne som var används, den kemiska formeln för det lösta ämnet och atomvikterna för de grundämnen som utgör löst. Atomvikter kan hittas i elementens periodiska system. När du har fått den här informationen kan du beräkna hur många mol löst du har genom att lägga till enskilda grundars atomvikter, sedan dividerar gram löst ämne med atomvikten på löst.
Mäta lösningen
Den sista nyckelinformationen du behöver för att beräkna molariteten är antalet liter lösning du har. Eftersom molaritet är mol upplöst i en liter lösning, måste du konvertera mängden lösning du har till liter. Till exempel, om du får en mängd lösning i milliliter vid en undersökning eller i laboratoriet, måste du dela den mängden med 1000 för att ändra den till liter för molaritetsformeln.
Sätta ihop det
Följande exempel visar hur man sätter ihop allt för att beräkna molaritet om du har 20 gram NaOH upplöst i 500 ml vatten. Först omvandlar du 500 milliliter till liter - 500 dividerat med 1000 - vilket ger dig 0,500 liter lösning. Sedan tar du lösningsmedlet ifrån varandra för att bestämma dess atomvikt. Eftersom natriumets atomvikt är 23 gram, syre är 16 gram och väte är 1 gram, en mol NaOH är 40 gram. Med 20 gram NaOH betyder det att du har 0,5 mol löst ämne: 20 dividerat med 40. Nu när du har antalet mol och har omvandlat din lösning till liter kan du räkna ut att molariteten hos lösningen - 0,5 mol dividerat med 0,5 liter - är 1 mol per liter.
Går längre
Med hjälp av molaritetsformeln och lite algebra kan du bestämma andra siffror baserat på information som du får om en lösning. Om du vet molaritet och hur många liter du har kan du beräkna hur många mol löst ämne som finns i lösningen eller hur många gram löst ämne som användes. På samma sätt, med tanke på molaritet och mängden löst ämne som används eller antalet mol, kan du räkna ut hur många liter lösning du har.
