Gaser var en gåta för tidiga forskare som var förvirrade av sin rörelsefrihet och uppenbara viktlöshet jämfört med vätskor och fasta ämnen. De bestämde faktiskt inte att gaser utgjorde ett tillstånd av materia förrän på 1600-talet. Vid en närmare undersökning började de observera konsekventa egenskaper som definierade gaser. Den enda skillnaden som ursprungligen förvirrade forskare - den av gaspartiklar som har mer utrymme för rör sig fritt än partiklar av fasta ämnen eller vätskor - informerar var och en av egenskaperna som alla gaser har allmänning.
Låg densitet
Gaser innehåller spridda molekyler som är spridda över en viss volym och är därför mindre täta än i fasta eller flytande tillstånd. Deras låga densitet ger gaser flytande, vilket gör det möjligt för gaspartiklar att röra sig snabbt och slumpmässigt förbi varandra och expanderar eller dras samman utan någon fast positionering. Medelavstånden mellan molekylerna är tillräckligt stora för att interaktioner mellan molekyler inte stör deras rörelse.
Obestämd form eller volym
Gaser har ingen bestämd form eller volym. Den slumpmässiga rörelsen av gasmolekyler gör att de kan expandera eller dra ihop sig för att anta volymen på behållaren som håller dem. Därför hänvisar en gasvolym till utrymmet i behållaren där dess molekyler har rörelseområde. Denna egenskap resulterar i att gaser upptar mer utrymme än vad de skulle göra i flytande eller fast tillstånd. Gaser dras också samman och expanderas med förutsägbara mängder beroende på temperatur- och tryckförändringar.
Kompressibilitet och utbyggbarhet
Den låga gasdensiteten gör dem komprimerbara eftersom deras molekyler kan placeras långt ifrån varandra. Detta gör att de kan röra sig fritt för att passa in i mellanrummen mellan dem. Precis som gaser är komprimerbara, kan de också expanderas. Gasmolekylernas frihet får dem att ta formen av varje behållare i vilken de placeras och fyller behållarens volym.
Diffusivitet
Med tanke på den stora mängden utrymme mellan gasmolekyler kan två eller flera gaser blandas snabbt och enkelt med varandra för att bilda en homogen blandning. Denna process kallas diffusion.
Tryck
Gasmolekyler är i konstant rörelse. De utövar tryck eller kraft per ytenhet på behållarens inre yta. Trycket varierar beroende på mängden gas som är begränsad till en given behållares volym, temperatur och tryck.
