Diamanter är bland de mest eftertraktade och kemiskt enkla objekten på planeten. De används i många applikationer, från elektroniska enheter till kanterna på diamantblad. De kan vara naturligt förekommande eller konstgjorda och de finns i olika storlekar, former och färger. Naturliga diamanter bildas av grundämnet kol i en långsam och ständigt förekommande geologisk process.
Kol
Rena diamanter är rent kol, även om de flesta diamanter innehåller vissa föroreningar. Grafiten i blypennor är också bildad av kol, och detta mångsidiga element, som är viktigt för levande organismer på jorden, bildar otaliga bindningar med andra element. Bildandet av diamanter från råkol kräver mycket värme och tryck. Lämpliga miljöer förekommer naturligt djupt under jorden i tjocka lager av skorpa som kallas kratoner. Dessutom har mycket små diamanter hittats på meteorstötplatser, där intensivt slagtryck och värme orsakar idealiska förhållanden under mycket kort tid.
Kväve
Kväve kan finnas i diamanter i spårmängder som en orenhet eftersom kväveatomer kan ersätta kolatomer i kristallgitteret som ger diamanter deras struktur. Närvaron av kväve får diamanterna att absorbera blått ljus, vilket gör att stenarna verkar gula. Kvävehalten är lägre i diamanter som har bildats under högre tryck och under längre tidsperioder.
Bor
När bor finns i spårmängder är det ansvarigt för den blågrå färgningen av vissa diamanter. Diamanter med bor i är kända som typ 2-A-diamanter. Närvaron av bor gör det också möjligt för dessa diamanter att fungera som halvledare - diamanter är vanligtvis elektriska isolatorer. Bornitrid, en förening som används i skottsäkra västar, är nästan lika hård som diamant och är faktiskt mer kemiskt stabil.
Väte
Typ 1-A-diamanter har högt väteinnehåll. Dessa diamanter verkar också blå, som 2-B-diamanter, men är elektriska isolatorer snarare än halvledare. Det är inte säkert om väte är ansvarig för färgen eller inte. Argyle-diamantgruvan, som ligger i norra Australien, producerar en stor mängd typ 1-A-diamanter.