Att beräkna hur många gram av ett ämne du har är viktigt för att lyckas genomföra experiment i laboratoriet och för att lösa kemiproblem. Antalet gram avser massan av föreningen. När du får ett problem får du antingen antalet mol av föreningen eller så får du densiteten och volymen av föreningen. Du kan lösa problemet genom att förstå hur du sammanställer den givna informationen och sedan använder faktoretikettmetoden.
Skriv ner värdena som ges i problemet. Om du till exempel får veta att du har 5,00 mol kol, skriv ner 5,00 mol. Om du får veta att vattentätheten är 1,00 g / ml och att du har 4,00 ml vatten, skriv ner det.
Hitta molmassan för föreningen. Molmassan för en förening är hur många gram av föreningen som finns i en mol av föreningen. Denna information finns i det periodiska systemet. Exempelvis är molmassan av kol 12,00 g / mol. Du behöver inte hitta den molära massan av vattnet eftersom du redan har densiteten och volymen, och multiplicerat tillsammans, vilket ger dig massan.
Ställ in förhållandena för faktormärkningsmetoden. För kolproblemet, skriv 5,00 mol i täljaren och 1 i nämnaren. I nästa förhållande skriver du 1 mol i nämnaren och 12,01 gram i täljaren. För vattenproblemet, skriv 4,00 ml i täljaren och 1 i nämnaren. I nästa förhållande skriver du 1 ml i nämnaren och 1,00 gram i täljaren.
Multiplicera förhållandena. För kolproblemet bör du få ett svar på 60,1 gram. För vattenproblemet bör du få ett svar på 4,00 gram.