У хемији, низ активности вам омогућава да предвидите степен у коме одређени елемент реагује са водом и киселинама. Иако се ова врста наручивања првенствено користи са металима, неметале такође можете организовати у низ активности. Различити елементи показују широк спектар реактивног потенцијала, од експлозивних до инертних. Серија активности наводи елементе рангиране са најреактивнијим на врху и најмање реактивним на дну.
Метали
Већина елемената у периодном систему су металне супстанце које се разликују по сјају, електричној проводљивости и другим физичким својствима. Са изузетком живе, то су чврсте материје са релативно високим тачкама топљења. Карактеристика метала је лабаво држање атома на њиховим најудаљенијим електронима. Ови електрони учествују у хемијским реакцијама и одређују ранг у низу активности. Како напредујете од врха до дна колоне метала у периодном систему, активност има тенденцију раста.
Неметали
Неметали су елементи попут угљеника, сумпора и кисеоника. Физички, они имају тенденцију да нису сјајни и лоши проводници електричне енергије. Ове супстанце снажно задржавају своје спољне електроне, па чак могу и да „опљачкају“ оближње атоме метала неких својих електрона. За разлику од метала, који имају тенденцију да буду хемијски реактивнији како им атомски број расте, најтежи неметали су мање реактивни од лакших.
Ацтивити Сериес
Низ активности показује колико снажно елемент реагује на водене растворе на собној температури. Међу металима ћете наћи најјаче реакције међу алкалним групама које чине прву колону периодног система. Серије активности које укључују алкалне метале сврстаће их у обрнутом редоследу, а оне најниже у колону на врху листе, јер цезијум и рубидијум бурније реагују од литијума и натријум. Халогени, који чине 17. колону, су високо реактивни неметали. Серија активности која користи халогене сврстава их у редослед како се појављују у периодном систему, а флуор је најреактивнији.
Предвиђање померања у решењима
Вода и киселине растварају метале у различитом степену, распршујући јоне метала у водени раствор. Једном када се метал отопи, ви га опорављате у чврстом облику растварањем другог са већом активношћу. На пример, ако ви растворити гвожђе киселином, затим у раствор додајте алуминијум, алуминијум се раствара и гвожђе се поново претвара у чврсту супстанцу. Алуминијум има већу активност од гвожђа, па заузима место гвожђа у раствору. Ако затим покушате да растворите никл истим раствором, никл остаје чврст. Алуминијум има већу активност од никла, тако да никал неће силом истиснути алуминијум из раствора.