Замислите да припадате научном клубу у којем људи који воле да разговарају о хемији непроменљиво путују у троје. Знате колико тројки, а самим тим и људи, укључује ваш клуб. Ваш клуб је планирао предстојећи друштвени догађај са сличном групом широм града, осим што ова група расправља о физици и увек шаље чланове у двоје (паровима) уместо у тројке.
На предстојећем догађају знате да ће се ваша група и физичка група састати у конгресном центру у центру града и насумично се удружити по групи, не по особи.
На несрећу, група за физику је неорганизована и не може вам унапред рећи колико ће људи, а тиме и парова, послати на догађај. То може бити превише, премало или само тачна количина за број хемијских тројки које намеравате да испоручите.
Можете дозволити својим хемичарима да се филтрирају у конгресни центар и упарују са физичким двојцима до то више није могуће јер једној или обе групе понестаје неспарених скупова, а црвена застава се пење на врата.
Можда препознате да ако пратите у колико су упаривања учествовали ваши тројци, можете израчунати колико парова, а тиме и људи, група физике која се нуди (најмање). Ово је суштина
хемијска титрација, неопходан процес у читавом низу индустрија, а аналогија ће ускоро постати јасна захваљујући тим паметним хемијским људима!Титрација дефинисана
С обзиром на размере титрације у индустрији, важно је знати шта је на хемијском нивоу.
Титрација је назив за програмирану реакцију која треба да одреди концентрација раствора са познатим саставом. Решење названо а титрант (један реактант) са тачно познатим саставом и концентрација се полако додаје раствору непознате концентрације (који постаје други реактант).
Кључно је такође знати како молекули који формирају одговарајуће растворе међусобно делују у смислу њихових моларних односа. На пример, у титрацији познате запремине сирћетне киселине непознате концентрације натријум хидроксидом (приказан доле само као хидроксидни јон ОХ−), вода и ацетатни јон се постепено формирају:
ЦХ3ЦО2Х + ОХ−⟶ ЦХ3ЦО2− + Х2О.
Ако знате концентрацију додатог натријум хидроксида, можете одредити број молова киселине који се конзумирају у низу укључених, али једноставних прорачуна. Размислите о томе како се ово односи на сценарио описан у уводу.
Титрација у фармацеутској индустрији
У фармацеутској индустрији користе се различити поступци индустријске титрације. Ове врсте титрације укључују:
- Анализа чистоће, у којем се често користе киселинско-базне титрације. Добар пример је контрола чистоће лека ефедрин који се налази у неким сирупима против кашља. Као титрант у овој реакцији користи се киселина која се назива перхлорна киселина.
- Анализа садржаја, при чему се редокс (оксидационо-редукционе) реакције користе за утврђивање чистоће сировина, укључујући везујуће супстанце у оралним лековима, уместо самог крајњег производа.
- Титрације падавина, који резултирају стварањем чврстог производа. Један пример је антимикотични лек клотримазол.
- Титрација пХ-стат, који се користи за одређивање киселости лекова, проверу чистоће насталих ензима и истраживање брзине и других карактеристика релевантних хемијских реакција.
Титрација у винској индустрији
У винској индустрији, где су квалитет, а тиме и хемијска прецизност, најважнији, титрација се користи за одређивање киселости на више начина и такође за процену садржаја сумпор-диоксида.
Иако напредне технике попут гасне или течне хроматографије обично нису доступне код већине винарија из практичних разлога титрација је ипак пресудна како би се осигурала конзистентност производа продат.