ПХ мери количину јона водоника у раствору. Основни раствори имају ниске концентрације јона водоника, док кисели раствори имају високе концентрације јона водоника. ПХ раствора може се променити додавањем киселина и база. Киселине снижавају пХ док базе повећавају пХ. Ако слепо помешате киселину са водом, мало је вероватно да ћете додати тачну количину. Ако ставите превише киселине у раствор, мораћете да користите базу да бисте поново подигли пХ. Да бисте избегли расипање киселина и база, користите једноставан прорачун да бисте тачно утврдили колико вам киселине треба.
Добити јаку киселину, као што је хлороводонична киселина, бромоводонична киселина и азотна киселина, назначене ХЦл, ХБр и ХНО_3, респективно. Јаке киселине имају изузетно високу концентрацију јона водоника. Јиони водоника чине раствор киселим, док хидроксидни јони чине раствор основним.
Добијте концентрацију јона водоника, познату и као моларност, у вашој јакој киселини. Ако немате концентрацију, вероватно имате пХ раствора. Ако имате пХ, претворите пХ у моларност користећи следећу једначину:
Ако имате број већи од 1, вероватно сте погрешили. Међутим, ако имате врло јаку киселину, њен пХ може бити мањи од нуле и дати концентрацију већу од 1. Ова резултујућа вредност је моларност раствора. Моларност је количина мола киселине по литру раствора. На пример, ако ваш раствор има 0,5 моларности, онда на 1 Л. има само 0,5 мол киселине Израчунајте моларност користећи ову формулу:
У овој једначини, „М_1“ је моларност киселине, „В_1“ је запремина киселог раствора, „М_2“ је моларност воде и „В_2“ је запремина воде. Претварањем ове једначине у решење за „В_1“ добија се следећа једначина: