Када се два атома комбинују, они формирају једињење или молекул у хемијској вези, што их повезује. Ова веза може бити јонска или ковалентна. У јонској вези један атом донира електрон другом да би га стабилизовао. У ковалентној вези атоме деле електрони.
Шта је јонска веза у хемији?
У свету хемије јонска веза се прави од атома са различитим вредностима електронегативности. Поларном везом се сматра ако је привлачност између два супротно наелектрисана јона. Ово делује на исти начин као магнети који се међусобно привлаче. Ако два атома имају различите вредности електронегативности, створиће јонску везу.
Комбинација натријума (На) и хлорида (Цл) формира НаЦл или уобичајену кухињску со, и ово је пример јонске везе. Сумпорна киселина је такође јонска веза, комбинујући водоник и сумпорни оксид, а записује се као Х2ТАКО4.
Која је врста везе јача?
Јонским везама је потребно више енергије за разбијање него ковалентним везама, па су јонске везе јаче. Количина енергије потребна за прекид везе позната је као енергија дисоцијације веза, што је у основи сила која је потребна за прекидање веза било које врсте.
Електрична проводљивост и јонске везе
Јонске везе или једињења настају када два или више јона имају јаку електростатичку интеракцију. То значи да јонске везе или једињења резултирају много вишим тачкама топљења и такође имају много већу електричну проводљивост када их упоређујете са ковалентним везама.
Да би формирао јон, метал губи електроне, а неметал добија електроне да би створио врло велике решетке или велику структуру атома који су заједно у једној тродимензионалној формацији. Решетке имају супротно наелектрисане јоне који се међусобно привлаче, попут магнета са супротним силама, чинећи их врло јаком јонском везом.
Како препознати да ли је веза јонска или ковалентна?
Јонска веза настаје између неметала и метала у коме неметал привлачи електрон из другог атома. Јонске везе су високе поларности, немају дефинитиван облик и имају високе тачке топљења и кључања. На собној температури, јонска веза је чврста. Јонско једињење има тенденцију дисоцијације на јоне када се стави у воду.
С друге стране, ковалентне везе настају између два неметала која имају сличне електронегативности, а атоми деле електроне. Ковалентне везе су мале поларности, имају одређени облик и имају ниске тачке топљења и кључања. На собној температури, ковалентна веза је у течном или гасовитом стању. Ковалентна веза се може растворити у води, иако се не раздваја на јоне.