Хемијске везе држе атоме у једињењима. Постоје две врсте хемијских веза: ковалентне и јонске везе. Ковалентне везе настају када два атома деле електроне да би испунили своје најважније валентне љуске. Јонске везе настају када један атом украде електроне од другог атома, стварајући позитивне и негативне јоне који два атома везују заједно. Пројекти хемијског везивања могу помоћи студентима да разумеју ове тешке и неухватљиве концепте.
Креирајте елементарне картице са различитим елементима који ће створити ковалентне и јонске везе. На свим елементима треба да буду приказане спољне валентне електронске љуске. Уобичајено једињење које има ковалентну везу је натријум (На) и хлор (Цл). Натријум има један валентни електрон, а хлор седам. Дељењем електрона натријума, оба елемента могу имати потпуну спољну љуску. Уобичајена јонска веза су водоник (Х) и хлор. Водоник има један спољни валентни електрон, баш као и натријум; међутим, водоник има само један електрон. Хлор узима електрон водоника. Није дељење. Поновите са другим картама, стварајући различите ковалентне и јонске везе.
Ковалентне и јонске везе имају различиту снагу везивања. Додавање енергије - у већини случајева топлоте - показаће те разлике у року од само неколико минута. Узмите познато ковалентно везано једињење и загрејте га. Једињење би требало да се отопи након само неколико минута. Обезбедити јонско једињење и загревати га. Јонска веза не би требало да се пукне под топлотом обезбеђеном у лабораторијским условима.
Друга разлика између ковалентних и јонских веза је њихова способност растварања. Користите и воду и етанол. Растворити једињења у обе течности. И ковалентна и јонска једињења ће се растворити у води. Међутим, у етанолу ће се растворити само ковалентно везана једињења. Јонска једињења се неће растворити у етанолу.
Када се једињења растворе у води, могу се тестирати да ли преносе електричну енергију. Ковалентне везе неће преносити електричну енергију. Растворена јонска једињења ће преносити електричну енергију.