Схватите шта је кртица и шта је моларно решење. Кртица се дефинише као 6,02 к 10 ^ 23 молекула супстанце. Овај непаран број је изабран јер количина у граму 1 мола хемикалије приближно одговара њеној атомској тежини. На пример, 1 мол воде тежи око 18 грама, а атомска тежина молекула воде је око 18. Моларни раствор садржи одређени број молова чврсте супстанце по литру растварача. Ради практичности, кораци у наставку претпостављају да правите 1 литар моларног раствора.
Знајте хемијске реакције које се могу догодити када додате чврсти раствор. Никада не занемарујте овај корак. Комбиновање неких хемикалија може бити изузетно опасно, па чак и кобно ако сте изложени токсичним хемикалијама произведеним реакцијом. Увек користите чисте хемикалије. На пример, користите дестиловану, а не воду из славине. Вода из славине садржи нечистоће које могу променити хемијско понашање вашег раствора.
Израчунајте количину чврсте супстанце која вам је потребна за прављење моларних раствора. Да бисте то урадили, помножите моларну тежину чврсте супстанце са концентрацијом (бројем молова по литру) моларног раствора који желите да направите. Затим користите скалу баждарену у грамима да измерите ову количину чврсте супстанце која вам је потребна.
Ставите чврсту супстанцу у празну теглу од 1 литра. Додајте растварач док не добијете тачно 1 литар. Можда ћете требати да мешате раствор да би се чврста супстанца растворила.
В Д Адкинс, са седиштем у Атланти, Џорџија, професионално пише од 2008. године. Пише о послу, личним финансијама и каријери. Адкинс је магистрирао историју и социологију на Државном универзитету Џорџије. Члан Друштва професионалних новинара постао је 2009. године.