Када радите са хемикалијама, често је важно знати са колико одређене хемикалије имате посла. Постоји низ метода помоћу којих можете добити ове информације у зависности од специфичних супстанци са којима радите и опреме коју имате на располагању. У многим случајевима је корисно и графички приказати податке, тако да се не бавите само сировим бројевима. Графикон вам даје перспективу и често једним погледом омогућава приступ више тачака података. Графикони који се за ово најчешће користе су титрационе криве.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Крива титрације је граф који приказује и запремину хемикалије и пХ раствора који садржи ту хемикалију на дводимензионалној оси. Запремина је представљена као независна променљива, док је пХ зависна променљива.
Шта су титрације?
Титрације су облик хемијске анализе, користан у одређивању концентрације одређене хемијске компоненте у раствору. Титрација се користи када је хемикалија која се мери позната, али њена запремина у раствору није позната. При титрацији се у раствор са непознатом концентрацијом (позната као аналит) додаје измерена количина раствора познате концентрације (позната као титрант). Након завршетка било које хемијске реакције између два раствора, врше се мерења како би се утврдила запремина хемикалије која се мери која је присутна у коначном раствору. С обзиром на то да је састав титранта познат и да су идентификоване све хемикалије у растворима, ови подаци се користе за одређивање колики је део хемикалије у аналиту.
Криве титрације
Криве титрације су графови који приказују информације прикупљене титрацијом. Информације се приказују на дводимензионалној оси, обично са хемијским волуменом на хоризонталној оси и пХ раствора на вертикалној оси. Крива графикона приказује промену пХ раствора како се обим хемикалије мења услед додавања титранта. Хемијска запремина је независна променљива на графикону, док је пХ (која се мења са повећањем запремине мерене хемикалије) зависна променљива.
Читање титрационог графика
Криве титрације показују како се пХ раствора мења како се у раствор додаје позната хемикалија, па било која тачка дуж криве даје вам информације о пХ раствора као запремини познате хемикалије повећава. Графикон обично показује постепено повећање пХ све док се готово сви јони водоника у раствору не неутралишу; у овом тренутку графикон се нагло повећава. Ово готово вертикално кретање се наставља док решење не почне да се претвара у основно, а у том тренутку се графикон поново изравна. Готово све кривуље титрације киселина или база имају исти облик.
Користећи граф, може бити тачка у којој се дешава неутрализација (означена стрмим померањем криве) пронађена, као што може и тачка еквиваленције у којој раствор достигне равнотежу (која је на пола пута до стрме висине нагиб). Тачка на којој се пХ поново смањује је такође јасно видљива. Коришћење ових тачака (и повремено других изабраних тачака дуж линије) и других података о хемикалије, могуће је израчунати концентрацију познате хемикалије у аналит.