Многи хемијски елементи периодног система могу да се комбинују у једињења. Међутим, не комбинују се сви елементи на исти начин. Важно је узети у обзир појединачне особине сваког елемента пре писања хемијског једињења које настаје комбиновањем. Најчешћи типови једињења су метална једињења, јонска једињења и ковалентна једињења. Такође постоји разлика између органских и неорганских једињења. Корисно је знати како комбиновати елементе да би се формирала једињења, јер су хемијска једињења основне компоненте хемије.
Разликовати метале, неметале и металоиде. Метали су типично лево и средиште периодног система. Добри су проводници електричне енергије. Бакар је један пример. Металоиди се састоје од бора, силицијума, геранијума, арсена, антимона, телура и полонијума. Поседују карактеристике и метала и неметала. Неметали се налазе на десној страни периодног система, осим водоника. Неметали су или гасови или крхке чврсте материје. Електричну енергију не спроводе баш најбоље. Пример је азот.
Знајте који елементи имају високу електронегативност. Елементи у групи 17 имају високу електронегативност, а то је жеља за увлачењем електрона другог елемента када се формира веза. Разлог томе је што елементи у групи 17 имају седам валентних електрона. Због тога је потребан само још један електрон да би се октет довршио.
Анализирајте комбинацију металног елемента са неметалним елементом. Резултат комбиновања метала са неметалом је јонска веза. У јонској вези се електрони преносе. Будући да многи неметали имају високу електронегативност, а метали у групама 1 и 2 врло ниске електронегативности, такви елементи се комбинују и формирају јонску везу. Пример је калијум хлорид или КЦл.
Анализирајте комбинацију неметала. Ако комбинујете два или више елемената који су неметали, електрони се неће пренети. Уместо тога, електрони ће се делити, што се и догађа у ковалентној вези. Пример ковалентне везе је НО2 или азот-диоксид.
Разликовати органска и неорганска једињења. Органска једињења садрже угљеник, а неорганска једињења не. На пример, ЦХ4 је пример органског једињења, док је МгБр2 пример неорганског једињења.